Question

氨氣與灼熱的氧化銅反應生成銅、氮氣和水。利用下圖所示實驗裝置可測定氨分子的組成（圖中夾持、固定裝置部分均略去）�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出氨氣與氧化銅反應的化學方程式：                                  。
（2）在A的錐形瓶中放入NaOH固體的目的是                                。
（3）在干燥管B中不能選用的干燥劑是     （填序號）；

A．堿石灰

B．生石灰

C．五氧化二磷

D．氫氧化鈉

（4）E裝置中盛裝濃硫酸的目的是：                          ；
（5）待實驗完畢后,若實驗測得N₂的體積(折算成標準狀況)a L,干燥管D增重b g, 則氨分子中氮、氫的原子個數比為（用含a、b字母的代數式表示）             。
（6）實驗室可用下圖所示裝置(缺少收集裝置，夾持固定裝置略去)制備并收集NH₃
①在圖中方框內畫出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖.

②燒杯中溶液由無色變為紅色，其原因是(用電離方程式表示)                   。

Answer 1

（1）化學方程式：   2NH₃＋3CuO3Cu＋N₂＋3H₂O      。
（2）目的是   利用NaOH堿性和遇水放熱的性質，使NH₃·H₂O分解放出氨氣  （只答出1條給1分）   。
（3）是     C   （填序號）；
（4）目的是： 吸收多余的NH₃    ；
（5）
（6）①
   （缺塞子、導管畫錯不給分）
②其原因是(用電離方程式表示)：   NH₃·H₂ONH₄^＋＋OH^－    。

略