【題目】將下列各種液體分別與溴水混合并振蕩，靜置后混合液分為兩層，下層幾乎無色的是
A. 苯 B. 碘化鉀溶液 C. CCl4 D. 水
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知常溫下，幾種難溶電解質的溶度積(Ksp)：
化學式 | Mg(OH)2 | MgF2 | Fe(OH)3 | AgCl | Cu(OH)2 | Ag2CrO4 |
溶度積 | 5.6×10-12 | 7.4×10-11 | 4 .0×10-38 | 1.8×10-10 | 2.2×10-20 | 2.0×10-12 |
下列說法不正確的是（ ）
A. 在Mg(OH)2 的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大
B. 在Mg(OH)2 的懸濁液中加入NaF 溶液液后，Mg(OH)2 不可能轉化為MgF2
C. CuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液，可以通過向溶液中加入CuO的方法，調整溶液的pH，除去Fe3+雜質
D. 向濃度均為1×10-3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mo/LAgNO3溶液，Cl-先形成沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上接觸法生產硫酸的主要反應為：SO2(g)+ 
O2(g)
SO3(g)。
（1）恒溫恒壓下，平衡體系中SO3體積分數與SO2、O2物質的量之比的關系如圖1,則b 點n(SO2)/n(O2)=_____________________。
（2）①該反應的催化劑為V2O5,其催化反應過程為：SO2+V2O5SO3+V2O4 K1 
O2+V2O4 V2O5 K2。則在相同溫度下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常數K=_________(以含K1、K2的代數式表示)。
②V2O5加快反應速率的原因______________________。
（3）某實驗從廢釩催化劑(主要成分為V2O5和V2O4) 中回收V2O5,其簡要過程如下：
(VO2+和VO2+可看成是釩相應價態的簡單陽離子完全水解的產物)
①寫出水解生成VO2+的離子方程式____________________________。
②在沉釩時，為使釩元素的沉淀率達到98%，至少應調節溶液中的c(NH4+)為_________(25℃，Ksp (NH4VO3) =1.6×10-3，溶液體積變化忽略不計)
（4）在保持體系總壓為0.1MPa的條件下進行反應：SO2(g)+ 
O2(g)SO3(g),原料氣中SO2 和O2的濃度之比(k)不同時，SO2的平衡轉化率與溫度(t) 的關系如圖2所示：
①圖中k1、k2、k3的由大到小的順序為____________，理由是___________________。
②圖2 中A 點原料氣成分為n(SO2)∶ n(O2)∶n(N2)=7∶11∶82。若反應開始時容器體積為V1，A點時容器體積為V2,則V1∶V2=_________(保留三個有效數字)
③近年，有人研發出用氧氣代替空氣的新工藝，使SO2趨于完全轉化。此工藝的優點除了能充分利用含硫的原料外，主要還有____________________。
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【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑下列說法正確的是：
A. KNO3是還原劑，其中氮元素被氧化
B. 生成物中的N2是氧化產物，K2O是還原產物
C. 每轉移1 mol電子，可生成標準狀況下N2的體積為35.84 L
D. 若有65 g NaN3參加反應，則被氧化的N的物質的量為3.2 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中不正確的是（ ）
A. 1 mol 氧氣中含有1.204×1024個氧原子，占有體積22.4 L
B. 1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數
C. 等體積、濃度均為1 mol/L的硫酸和鹽酸，電離出的氫離子數之比為2∶1
D. 等物質的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子數之比為1∶6，氧原子數之比為1∶3
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【題目】某飯店計劃將燃料從煤氣改為天然氣，灶具應作相應調整，正確的方法是（ ）
A.空氣和天然氣進入量都減小
B.增大空氣進入量或減小天然氣進入量
C.空氣和天然氣進入量都增大
D.增大天然氣進入量或減小空氣進入量
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【題目】某蓄電池反應為NiO2＋Fe＋2H2O
Fe(OH)2＋Ni(OH)2。
（1）該蓄電池充電時，發生還原反應的物質是 （填下列字母），放電時生成Fe(OH)2的質量18 g，則外電路中轉移的電子數是 。
A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2
（2）為防止遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中發生電化學腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與該蓄電池這樣的直流電源的 極（填“正”或“負”）相連。
（3）以該蓄電池做電源，用右圖所示裝置，在實驗室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發現溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關的電極反應式和離子方程式表示）。 。
（4）精煉銅時，粗銅應與直流電源的 極（填“正”或“負”）相連，精煉過程中，電解質溶液中c(Fe2＋)、c(Zn2＋)會逐漸增大而影響進一步電解，甲同學設計如下除雜方案：
已知：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 |
開始沉淀時的pH | 2.3 | 7.5 | 5.6 | 6.2 |
完全沉淀時的pH | 3.9 | 9.7 | 6.4 | 8.0 |
則加入H2O2的目的是 ，乙同學認為應將方案中的pH調節到8，你認為此觀點 （填“正確”或“不正確”），理由是 。
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