【題目】某蓄電池反應為NiO2＋Fe＋2H2O
Fe(OH)2＋Ni(OH)2。
（1）該蓄電池充電時，發生還原反應的物質是 （填下列字母），放電時生成Fe(OH)2的質量18 g，則外電路中轉移的電子數是 。
A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2
（2）為防止遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中發生電化學腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與該蓄電池這樣的直流電源的 極（填“正”或“負”）相連。
（3）以該蓄電池做電源，用右圖所示裝置，在實驗室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發現溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關的電極反應式和離子方程式表示）。 。
（4）精煉銅時，粗銅應與直流電源的 極（填“正”或“負”）相連，精煉過程中，電解質溶液中c(Fe2＋)、c(Zn2＋)會逐漸增大而影響進一步電解，甲同學設計如下除雜方案：
已知：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 |
開始沉淀時的pH | 2.3 | 7.5 | 5.6 | 6.2 |
完全沉淀時的pH | 3.9 | 9.7 | 6.4 | 8.0 |
則加入H2O2的目的是 ，乙同學認為應將方案中的pH調節到8，你認為此觀點 （填“正確”或“不正確”），理由是 。
【答案】（1）C 0.4NA 或2.408×1023（2）負
（3）Al＝Al3++3e- Al3++3HCO3-＝Al(OH)3↓+3CO2↑
（4）正 將Fe2+氧化為Fe3+ 不正確 因同時會使Cu2+生成沉淀而除去
【解析】
試題分析：（1）充電時Fe(OH)2得到電子，被還原，發生還原反應，變為Fe。內產生1mol的Fe(OH)2，轉移電子2mol,現在產生Fe(OH)2的物質的量為18g÷90g/mol=0.2mol,所以轉移電子的物質的量為0.4NA。（2）為防止輪船被腐蝕，應該把輪船的船體與外界電源的負極相連，這樣輪船就不會失去電子，從而得到保護。（3）Al作陽極，發生反應：Al-3e-=Al3+;在溶液中發生反應：Al3++3HCO3-＝Al(OH)3↓+3CO2↑。因此可看到溶液變渾濁同時冒氣泡。（4）精煉銅時，粗銅應與直流電源的正極相連，精銅與直流電源的負極相連，粗銅在的Fe、Zn也逐漸被氧化變為Fe2+、Zn2+，加入H2O2可以把Fe2+氧化為Fe3+，調整溶液的PH至3.9，這時Fe3+完全為Fe(OH)3沉淀，而Cu2+仍然以離子的形式存在于溶液中。乙同學認為應將方案中的pH調節到8，你認為此觀點不正確。這是因為PH=8時會使Cu2+生成沉淀而除去。
新編小學單元自測題系列答案
字詞句段篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應屬于取代反應的是
A.乙醇在銅做催化劑下與氧氣反應B.苯在濃硫酸作催化劑下與硝酸反應
C.乙醛在催化劑下與氧氣反應D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機化合物甲和G都在生活中有很多用途,其合成路線如下:
已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO
(R1、R2代表烴基或氫原子)
②D與A互為同系物;在相同條件下,D蒸氣相對于氫氣的密度為39。
（1）A的分子式是____,G中含氧官能團的名稱是____。
（2）②的反應類型是____, F的結構簡式為______。
（3）B的核磁共振氫譜有____組峰，峰面積之比為_____________。
（4）C有多種同分異構體,其中屬于芳香族化合物的有____種。
（5）寫出反應①的化學方程式:_____________。
（6）設計實驗檢驗E中的官能團（說明實驗操作步驟、現象及結論）____________
（7）G的同分異構體
是一種重要的藥物中間體,其合成路線與G相似,請以
為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選，注明反應條件)________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 0.5mol雄黃(As4S4)，結構如右圖，含有NA個S-S鍵
B. 將1molNH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH4+的數目為NA
C. 標準狀況下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的數目為3NA
D. 高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應，轉移的電子數為0.6NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在如圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a。將滴管中的液體b擠入燒瓶內，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿整個燒瓶。a和b可能是
a(干燥氣體) | b(液體) | |
① | NH3 | 水 |
② | CO2 | 飽和NaOH溶液 |
③ | Cl2 | 飽和食鹽水 |
④ | NO2 | 水 |
⑤ | HCl | 0.1 mol·L1AgNO3溶液 |
A. ①②③ B. ①②⑤ C. ②④⑤ D. ①②④
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如下圖所示（B中冷卻裝置未畫出），將氯氣和空氣（不參與反應）以體積比約1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。
已知：Cl2O極易溶于水并與水反應生成HClO；Cl2O的沸點為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2。
(1)①實驗中控制氯氣與空氣體積比的方法是_____________________。
②為使反應充分進行，實驗中采取的措施有___________________________。
(2)①寫出裝置B中產生Cl2O的化學方程式：_________________________。
②若B無冷卻裝置，則進入C中的Cl2O會大量減少。其原因是_____________________。
(3)裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為______________________。
(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質還原成Cl－。測定C中次氯酸溶液的物質的量濃度的實驗方案為：用酸式滴定管準確量取20.00 mL次氯酸溶液，________。（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向澄清飽和石灰水中通入二氧化碳，測得溶液導電性(I表示導電能力)的變化，以下與加入物質量的關系正確的是
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. HA為強酸 B. 該混合液pH=7
C. 圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+ D. 該混合溶液中：c(A—)+ c(Y)=c(Na+)
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com