【題目】下列說法中不正確的是（ ）
A. 1 mol 氧氣中含有1.204×1024個氧原子，占有體積22.4 L
B. 1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數
C. 等體積、濃度均為1 mol/L的硫酸和鹽酸，電離出的氫離子數之比為2∶1
D. 等物質的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子數之比為1∶6，氧原子數之比為1∶3
【答案】A
【解析】
在標準狀況下，1 mol 氧氣的體積是22.4 L；1 mol臭氧(O3)中含有3mol氧原子，1.5 mol氧氣(O2)中含有3mol氧原子；等體積、濃度均為1 mol/L的硫酸和鹽酸， 
；根據干冰(CO2)和葡萄糖(C6H12O6)的分子式分析；
非標準狀況下，1 mol 氧氣的體積不一定是22.4 L，故A錯誤；1 mol臭氧(O3)中含有3mol氧原子，1.5 mol氧氣(O2)中含有3mol氧原子，故B正確；等體積、濃度均為1 mol/L的硫酸和鹽酸， ，硫酸是二元強酸、鹽酸是一元強酸，所以硫酸、鹽酸電離出的氫離子分別為
，故C正確；設有1mol干冰(CO2)、1mol葡萄糖(C6H12O6)；根據分子式：碳原子數比為1：（1×6）=1：6，氧原子數比為（1×2）：（1×6）=1：3，故D正確。選A。
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【題目】下列各組電極均用導線相連，分別插入對應溶質的溶液中，其中不能組成原電池的是
A | B | C | D | |
電極與溶液 | Zn、石墨、硫酸 | Cu、Ag、硝酸銀 | Mg、Al、氫氧化鈉 | Zn、Cu、蔗糖 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素的有關數據如下表，下列敘述正確的是
元素代號 | X | Y | Z | W |
原子半徑/pm | 66 | 70 | 143 | 160 |
主要化合價 | -2 | +5、+3、-3 | +3 | +2 |
A. X、Y、Z、W的離子半徑由大到小的順序為X>Y>W>Z
B. Y的最高價氧化物對應的水化物為強酸
C. Y的氣態氫化物的穩定性高于X
D. 工業上采用電解熔融狀態的Z的氯化物制備Z單質
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【題目】某學習小組為研究電化學原理，設計右圖裝置。下列敘述正確的是( )
A. K與M相連時，每轉移1mol電子Fe表面生成32gCu
B. K與N相連時，碳棒上產生使濕潤的淀粉-KI試紙變藍的氣體
C. K分別與M、N相連時，鐵均受到保護
D. K與M、N均斷開，一段時間后電解質溶液質量變大
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【題目】常溫下，用0.1mol/L的鹽酸滴定0.1mol/L的Na2CO3溶液25mL。測得溶液pH變化曲線如圖，下列說法正確的是( )
A. b點時，c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)
B. d點時，c(OH-)=c(H+)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)
C. e點時，c(H+)=2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)
D. c→d發生的主要離子反應：H+＋HCO3-=CO2↑＋H2O
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【題目】常溫下，將0.1molCH3COONa和0.05molHCl溶于水配成1L溶液(pH＜7).
（1）用離子方程式表示該溶液中存在的三個平衡體系______________、_______________、___________________
（2）溶液中各離子的物質的量濃度由大到小順序為_____________________________________________________
（3）溶液中粒子中濃度為0.1mol/L的是________________，濃度為0.05mol/L的是____________________
（4）物質的量之和為0.lmol的兩種粒子是______________與__________
（5）CH3COO-和OH-的物質的量之和比H+多________mol
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【題目】下列反應屬于取代反應的是
A.乙醇在銅做催化劑下與氧氣反應B.苯在濃硫酸作催化劑下與硝酸反應
C.乙醛在催化劑下與氧氣反應D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
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【題目】如下圖所示（B中冷卻裝置未畫出），將氯氣和空氣（不參與反應）以體積比約1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。
已知：Cl2O極易溶于水并與水反應生成HClO；Cl2O的沸點為3.8℃，42℃以上分解為Cl2和O2。
(1)①實驗中控制氯氣與空氣體積比的方法是_____________________。
②為使反應充分進行，實驗中采取的措施有___________________________。
(2)①寫出裝置B中產生Cl2O的化學方程式：_________________________。
②若B無冷卻裝置，則進入C中的Cl2O會大量減少。其原因是_____________________。
(3)裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為______________________。
(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質還原成Cl－。測定C中次氯酸溶液的物質的量濃度的實驗方案為：用酸式滴定管準確量取20.00 mL次氯酸溶液，________。（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用儀器外須使用的儀器有：電子天平，真空干燥箱）
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