Question

【題目】燃燒a g乙醇（液態），生成二氧化碳氣體和液態水，放出的熱量為Q kJ，經測定，a g乙醇與足量鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣5.6L,則表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式書寫正確的是（ ）
A.C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H = -Q kJ/mol
B.C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H = - Q / 2 kJ/mol
C. C2H5OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+3/2H2O（l） △H = -Q kJ/mol
D.C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H = -2Q kJ/mol

Answer 1

【答案】D
【解析】a g乙醇與足量鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣5.6L，則a g乙醇的物質的量是0.5mol，燃燒0.5mol乙醇（液態），生成二氧化碳氣體和液態水，放出的熱量為Q kJ，燃燒1mol乙醇（液態），生成二氧化碳氣體和液態水，放出的熱量為2Q kJ，乙醇燃燒熱的熱化學方程式是C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H = -2Q kJ/mol，故D正確。

所以答案是：D

【考點精析】解答此題的關鍵在于理解燃燒熱的相關知識，掌握在101kPa時1mol H2物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的能量，叫該物質的燃燒熱．