【題目】現有一瓶A和B的混合液，已知A和B的某些性質如下：
物質 | 分子式 | 熔點℃ | 沸點℃ | 密度gcm-3 | 水溶性 |
A | C3H6O2 | -98 | 57.5 | 0.93 | 可溶 |
B | C4H8O2 | -84 | 77 | 0.90 | 可溶 |
由此，分離A和B的最佳方法是 （ ）
A. 萃取 B. 蒸餾 C. 升華 D. 分液
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【題目】有八種物質：①乙酸 ②苯 ③聚乙烯 ④苯酚 ⑤2－丁炔 ⑥甲醛 ⑦鄰二甲苯 ⑧環己烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應使之褪色的是
A. ①③④⑤⑧ B. ②④⑤⑦⑧ C. ④⑤⑥⑧ D. ③④⑤⑦⑧
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【題目】下列熱化學方程式正確的是（ ）
A.甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 ， 則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B.500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2（g）＋3H2（g） 
2NH3（g） ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C.HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝-57.3 kJ·mol－1 ， 則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱ΔH＝2x（-57.3）kJ·mol－1
D.已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g） ΔH＝a，2C（s）＋O2（g）=2CO（g） ΔH＝b，則a<b
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【題目】燃燒a g乙醇（液態），生成二氧化碳氣體和液態水，放出的熱量為Q kJ，經測定，a g乙醇與足量鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣5.6L,則表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式書寫正確的是（ ）
A.C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H = -Q kJ/mol
B.C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H = - Q / 2 kJ/mol
C.
C2H5OH（l）+ 
O2（g）=CO2（g）+3/2H2O（l） △H = -Q kJ/mol
D.C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H = -2Q kJ/mol
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【題目】工業上用含錳廢料(主要成分MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)與煙氣脫硫進行聯合處理并制備MnSO4的流程如下：
已知：25℃時，部分氫氧化物的溶度積常數(Ksp)如下表所示。
氫氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 |
Ksp | 1.3×10-33 | 4.0×10-38 | 2.2×10-20 | 1.9×10-14 |
請回答：
(1)沉淀1的化學式為__________________。
(2)室溫下，調節pH為5.試通過計算說明此時Al3+、Fe3+已沉淀完全，理由是_________。(NH4)2S的電子式為________________；“凈化”時，加入(NH4)2S的作用為___________________。
(3)“酸化、還原”中，發生的所有氧化還原反應的離子方程式為__________________。
(4)已知：濾液3中除MnSO4外，還含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲線如下圖所示。
據此判斷，操作“I”應為蒸發濃縮、____________、洗滌、干燥。
(5)工業上可用電解酸性MnSO4溶液的方法制備MnO2，其陽極反應式為________________。
(6)25.35 g MnSO4·H2O樣品受熱分解過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。
①300℃時，所得固體的化學式為______________________。
②1150℃時，反應的化學方程式為___________________。
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【題目】下列說法正確的是
A.膠體與溶液的本質區別在于是否具有丁達爾效應
B.電解質電離需要通電才能實現
C.只含有一種元素的物質一定是純凈物
D.向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加稀硫酸，先出現沉淀，后來沉淀溶解
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【題目】下列說法錯誤的是（ ）
A. 實驗室配制FeCl3溶液時，需將FeCl3 (s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋
B. 反應2CO+2NO = N2+2CO2在常溫下能自發進行，則反應的
H＞0，S＜0
C. 0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀釋，c(H+)/c(NH4+)的值增大
D. 反應CH3COOCH3+H2O
CH3COOH+CH3OH H＞0，達到平衡時，加入少量固體NaOH，則乙酸甲酯水解轉化率增大
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【題目】下表是25 ℃時某些弱酸的電離平衡常數。
化學式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 | H2C2O4 |
Ka | Ka＝1.8×10－5 | Ka＝3.0×10－8 | Ka1＝4.1×10－7 | Ka1＝5.9×10－2 |
（1）H2C2O4與含等物質的量的KOH的溶液反應后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為。
（2）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）∶c（CH3COO－）＝5∶9，此時溶液pH＝。
（3）向碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為。
（4）若0.1mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH＝8，則c（Na+）-c（CH3COO－）=mol·L－1（填精確計算結果）。
（5）將CH3COOH溶液與大理石反應所產生的標況下44.8L氣體全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中充分反應，則溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為。
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【題目】根據下列物質的轉化，回答下列問題：
（1）乙烯的結構式為：。
（2）寫出化合物官能團的化學式及名稱：
B中含官能團名稱；D中含官能團名稱。
（3）寫出反應類型
①反應；②反應；③反應。
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