Question

【題目】在25℃時，向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.60 g純鐵粉（不考慮反應前后溶液體積的變化），反應開始至2 min末，收集到1.12 L（標準狀況）氫氣。在此之后，又經過4 min，鐵粉完全溶解。則：
（1）在前2 min內用FeCl2表示的平均反應速率是。
（2）在后4 min內用HCl表示的平均反應速率是。
（3）前2 min與后4 min相比，反應速率較快的是。

Answer 1

【答案】
（1）0.25 mol·L－1·min－1
（2）0.25 mol·L－1·min－1
（3）前2 min
【解析】(1)反應前氯化亞鐵的物質的量為0；

Fe+2HCl=FeCl2 +	H2 ↑
56g	1mol
2.8g	0.05mol

v(FeCl2 )= = ＝ =0.25mol/(L·min)，所以答案是：0.25mol/(L·min)；
(2)反應前氯化氫的物質的量為 =0.4mol，鐵的物質的量為 ＝0.1mol ，結合方程式知，氯化氫過量．通過(1)知，前兩分鐘，鐵反應2.8g，還剩2.8g；后4min，鐵反應2.8g，

Fe+2HCl=FeCl2 +	H2 ↑
56g 2mol
2.8g 0.1mol

所以氯化氫的物質的量的變化量為0.1mol，

所以后 4min內v(HCl )= ＝ =0.25mol/(L·min)，所以答案是：0.25mol/(L·min)；(3)根據同一反應、同一時間段內中，各物質的反應速率之比等于計量數之比，所以前兩分鐘內，氯化氫的平均反應速率為0.5mol/(L·min)；后4min內，氯化氫的平均反應速率為0.25mol/(L·min)，所以前兩分鐘內反應速率快，原因是：隨著反應的進行，氫離子的濃度不斷減小，所以反應速率降低，所以答案是：前2min。

【考點精析】本題主要考查了反應速率的定量表示方法的相關知識點，需要掌握反應速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t才能正確解答此題．