【題目】工業上主要利用碳熱還原重晶石制得硫化鋇，進而生產各種鋇化合物。下圖為不同反應溫度下，實驗中碳熱還原硫酸鋇反應體系的平衡組成隨反應溫度的變化關系。下列說法正確的是
A. 約150℃，體系中開始出現BaS，說明溫度越高反應速率越快
B. 400℃時發生的化學反應方程式： BaSO4+2C
BaS+2CO2
C. CO—定無法還原重晶石
D. 溫度高于400℃后，硫酸鋇才能轉化為BaS
一線名師權威作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中，反應X2（g）+Y2（g）2XY（g）；△H＜0，達到甲平衡．在僅改變某一條件后，達到乙平衡，圖中對此過程的分析正確的是
A. 圖I是加入適當催化劑的變化情況
B. 圖Ⅱ是擴大容器體積的變化情況
C. 圖Ⅲ是增大壓強的變化情況
D. 圖Ⅲ是升高溫度的變化情況
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環境。某化學興趣小組進行如下有關SO2性質和含量測定的探究活動。
（1）裝置 A 中儀器a的名稱為 ____________。
（2）選用圖6中的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：
①甲同學認為按 A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強弱，乙同學認為該方案不合理,其理由是_________________________。
②丙同學設計的合理實驗方案為:按照 A→C→____ →E→_____ →F→尾氣處理(填字母)順序連接裝置。 E裝置的作用是________，證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的實驗現象是_______ 。
（3）為了測定裝置A殘液中SO2的含量，量取10.00mL殘液于圓底燒瓶中,加熱使SO2全部蒸出，用20.00mL0.0500mol/L的酸性KMnO4溶液吸收。充分反應后，再用0.2 000mol/L的K I標準溶液滴定過量的 KMnO 4，消耗 KI溶液15.00mL。
已知:5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
10I- +2MnO4-+16H+=2Mn 2+ +5I 2+8H2O
①殘液中SO 2 的含量為_______ g·L-1。
②若滴定過程中不慎將 KI標準溶液滴出錐形瓶外少許，使測定結果______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖為一種人工合成的化合物的結構簡式，請根據此化合物的結構分析回答。
（1）該化合物中氨基、羧基、肽鍵的數目分別是__________個。
（2）該化合物是由_______個氨基酸失去______分子水而形成的，這樣的反應叫做______，該化合物叫______肽。
（3）該化合物有__________種氨基酸構成，造成氨基酸種類不同的原因是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關化學鍵與晶體結構說法正確的是（ ）
A. 兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵
B. 離子化合物的熔點一定比共價化合物的高
C. 非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
D. 含有陰離子的化合物一定含有陽離子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下是生物體內四種有機物的組成與功能關系圖，有關敘述錯誤的是
A. 小麥種子細胞中，物質A是葡萄糖，物質E是淀粉
B. 相同質量的E和F徹底氧化分解，釋放能量較多的是F
C. 物質C的種類約有20種，基本組成元素是C、H、O、N
D. SARS病毒的物質H徹底水解后，產物是CO2和H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列表示水泥的主要成份之一，其中不正確的是（ ）
A.3CaO·SiO2B.2CaO·SiO2C.3CaO·Al2O3D.2CaO·Al2O3
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