【題目】在密閉容器中，反應X2（g）+Y2（g）2XY（g）；△H＜0，達到甲平衡．在僅改變某一條件后，達到乙平衡，圖中對此過程的分析正確的是
A. 圖I是加入適當催化劑的變化情況
B. 圖Ⅱ是擴大容器體積的變化情況
C. 圖Ⅲ是增大壓強的變化情況
D. 圖Ⅲ是升高溫度的變化情況
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaClO2是重要的含氯化工產品，工業上生產NaClO2有多種方法，某工業生產的流程圖如下：
（1）NaClO2氯元素的化合價為___________。
（2）電解槽中陽極上的電極反應式為_______________。
（3）反應器Ⅰ中發生友應的化學方程式為___________；反應器Ⅱ中發生的反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為_________________。
（4）流程中①、②在工業生產中的現實意義是__________；已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出NaClO2·3H2O晶體，高于38℃時析出NaClO2晶體，高于60℃時NaClO2分解，則從流程中獲得的NaClO2溶液中得到NaClO2晶體的步驟為：_______用30℃-60℃熱水洗滌、低于60℃干燥。
（5）產品中NaClO2含量的測定：準確稱取a g NaClO2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解后，加入過量的一定濃度的KI溶液、淀粉溶液，然后再滴加稀硫酸使樣品中的NaClO2恰好全部被還原為NaCl，再用c mol/L Na2S2O3溶液滴定，發生反應I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。
① 盛裝Na2S2O3溶液應選用______式滴定管，到達滴定終點時的現象為________.
② 產品中NaClO2的質量分數w(NaClO2)=______（用含c、V、a的代數式表示）。
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【題目】一項科學研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物質的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經高溫灼燒，可制得CuMn2O4。
①Mn2＋基態的電子排布式可表示為 ________。
②NO
的空間構型是________ (用文字描述)。
(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O。
①根據等電子體原理，CO分子的結構式為________。
②H2O分子中O原子軌道的雜化類型為________。
③CO2的電子式為：________，1 mol CO2中含有的σ鍵數目為________。
(3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。 不考慮空間構型，[Cu(OH)4]2－的結構可用示意圖表示為________。
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【題目】請根據下表回答問題：
（1）水有兩種存在形式___________，從表 1 可以看出：不同種類的生物體中，水的含量 ______ ，水生生物的含水量比陸生生物 ______ 。
（2）從表 2 中可以看出：同種生物在不同的組織、器官中，水的含量也不同 ，從腦含水量最高可說明 ______ 。
（3）心臟是堅實的，血液是流動的，但兩者的含水量僅相差 4 ％，這說明 ___________ 。
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【題目】2019年政府工作報告提出：繼續堅定不移地打好包括污染防治在內的“三大攻堅戰”。下列做法不符合這一要求的是( )
A. 推廣新能源汽車，減少氮氧化物排放
B. 研發可降解塑料，控制白色污染產生
C. 直接灌溉工業廢水，充分利用水資源
D. 施用有機肥料，改善土壤微生物環境
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【題目】下列說法中正確的是
①活化分子間的碰撞一定能發生化學反應 ②普通分子間的碰撞有時也能發生化學反應 ③一般說來，活化分子比普通分子具有更高的能量 ④化學反應的實質是原子的重新組合 ⑤化學反應的實質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程 ⑥化學反應的實質是活化分子有合適取向時的有效碰撞
A．①③④⑤ B．②③⑥ C．③④⑤⑥ D．②④⑤
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【題目】工業上主要利用碳熱還原重晶石制得硫化鋇，進而生產各種鋇化合物。下圖為不同反應溫度下，實驗中碳熱還原硫酸鋇反應體系的平衡組成隨反應溫度的變化關系。下列說法正確的是
A. 約150℃，體系中開始出現BaS，說明溫度越高反應速率越快
B. 400℃時發生的化學反應方程式： BaSO4+2C
BaS+2CO2
C. CO—定無法還原重晶石
D. 溫度高于400℃后，硫酸鋇才能轉化為BaS
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