【題目】常溫下，下列反應的平衡常數的數值如下：
2NO(g)
N2(g)+O2(g) K1=1×1030；
2H2(g)+O2(g)2H2O(g) K2=2×1081；
2CO2(g)2CO(g)+O2(g) K3=4×10－92。
以下說法正確的是（ ）
A.常溫下，NO分解產生O2的反應的平衡常數表達式為K1=c(N2)·c(O2)
B.常溫下，水分解產生O2，此時平衡常數的數值約為5×10-82
C.常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序為NO>H2O>CO2
D.以上說法都不正確
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某離子晶體晶胞的結構如圖所示。X（●）位于立方體頂點，Y（○）位于立方體中心。試
（1）晶體中每個Y同時吸引著__個X，每個X同時吸引著__個Y，該晶體的化學式為____________。
（2）晶體中每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有___個。
（3）晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角∠XYX是____。
（4）設該晶體的摩爾質量為Mg·mol－1，晶體密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶體中兩個距離最近的X中心間距為___cm。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】全國平板玻璃生產企業大氣污染物年排放總量逐年增加，對氮氧化物(NOx)排放的控制與監測已刻不容緩�；卮鹣铝袉栴}
(1)平板玻璃熔窯煙氣中的NOx以溫度型氮氧化物為主。其中NO在空氣中容易被一種三原子氣體單質氧化劑和光化學作用氧化成NO2，該氧化劑的分子式為___________。
(2)用CH4催化還原NOx可在一定程度上消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)+4NO2(g)
4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574kJ·mol－1
2NO2(g)+N2(g)4NO(g) △H=+293kJ·mol－1
則反應CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的△H=___________kJ·mol－1
(3)800℃時，在剛性反應器中以投料比為1︰1的NO(g)與O2(g)反應：
其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示[t=∞時，NO(g)完全反應]。
①NO(g)與O2(g)合成的反應速率v=4.2×10－2×p2(NO)×p(O2)(kPa·min－1)，t=52min時，測得體系中p(O2)=11.4kPa，則此時的p(NO)=___________kPa， v=___________kPa·min－1(計算結果保留1位小數)。
②若升高反應溫度至900℃，則NO(g)與O2(g)完全反應后體系壓強p∞(900℃)______(填“大于”等于”或“小于”)22.3kPa，原因是______________________。
③800℃時，反應N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數Kp=___________kPa(Kp為以分壓表示的平衡常數，計算結果保留2位小數)。
(4)對于反應2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)，科研工作者提出如下反應歷程：
第一步：2NO(g)N2O2(g) 快速平衡
第二步：N2O2+O2(g)→2NO2(g) 慢反應
下列表述正確的是___________(填標號)。
A.v(第一步的逆反應)>v第二步反應
B.反應的中間產物為N2O2
C.第二步中N2O2與O2的碰撞全部有效
D.第二步反應活化能較低
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)元素周期表體現了元素周期律，元素周期律的本質是原子核外電子排布的周期性變化。
①下表中的實線是元素周期表的部分邊界。請在表中用實線補全周期表的邊界_____________。
②元素甲是第三周期第VIA族元索，請在右邊方框中按上圖中氫元素的樣式寫出元素甲的原子序數、元素符號、元素名稱和相對原子質量(取整數)________________。
③元素乙的M層電子數比K層電子數多1，則乙原子半徑與甲原子半徑比較: _______>________(用元素符號表示)。甲、乙的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱為_______>________(用化學式表示)。
④請寫出55號元素在元素周期表中的位置:_______________________________
(2) 工業合成氨的反應N2(g)+ 3H2(g)
2NH3(g)是一個可逆反應、反應條件是高溫、 高壓，并且需要合適的催化劑。已知形成1mol H一H鍵、1mol N一H鍵、Imol 
鍵放出的能量分別為436kJ、391kJ、946kJ。
①若1mol N2完全反應生成NH3可____________(填“吸收”或“放出”)熱量_________ kJ。
②如果將1mol N2和3mol H2混合，在一定條件下使其充分反應，測得的熱量數值總小于上述數值，
其原因是_______________________________________________________________
③實驗室模擬工業合成氨時，在容積為2L的密閉容器中進行,反應經過10min后，生成10molNH3則用N2表示的化學反應速率是_______________
。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發生反應A(g)＋xB(g) 
2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段內反應物的濃度隨時間的變化如圖甲所示，正逆反應速率隨時間的變化如圖乙所示，下列說法中正確的是( )
A.30～40 min間該反應使用了催化劑
B.化學方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應
C.30 min時降低溫度，40 min時升高溫度
D.8 min前A的平均反應速率為0.08 mol·L－1·min－1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法或表示方法正確的是
A. 由C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH = +1.9 kJ·mol-1可知,金剛石比石墨穩定
B. 已知S(g)+O2(g)═SO2(g) ΔΗ1 ；S(s)+O2(g)═SO2(g) ΔΗ2 ,則ΔΗ1<ΔΗ2
C. 在101kPa時,2g H2完全燃燒生成液態水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)
2H2O(l) ΔH = +285.8 kJ·mol-1
D. 在稀溶液中:H +(aq)+OH -(aq)= H2O(l)ΔH =-57.3 kJ·mol-1,若將含1mol CH3COOH與含1mol NaOH的溶液混合,放出的熱量等于57.3 kJ
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡。請回答下列問題：
（1）常溫下,物質的量濃度均為0.1mol·L-1的六種溶液
①Na2CO3、②NaCl、③NaOH、④(NH4)2SO4、⑤CH3COONa、⑥NH4NO3 , pH從大到小排列順序為__________(填序號)。
（2）已知T℃時,Kw=1×10-12,在該溫度時,將pH=9的NaOH溶液bL與pH=2的H2SO4溶液aL混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的pH=3, 則a ：b=__________。
（3）現有HA、HB兩種酸。室溫下用0.1mol· L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1mol·L-1的HA、HB兩種酸的溶液,滴定過程中溶液的pH隨滴入的NaOH溶液體積的變化如下圖。
①由圖可知；酸性HA______HB，b點對應的溶液中c(HB)_____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。
②室溫下HB的電離平衡常數Ka的數量級為________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】MgSO4·7H2O在醫藥上常用做瀉藥，工業上可用氯堿工業中的一次鹽泥為原料生產已知一次鹽泥中含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽等成分其主要工藝如下：
請回答下列問題：
（1）一次鹽泥與H2SO4充分反應后，分離沉淀1與濾液I時所用到的玻璃儀器有玻璃棒和___________、____________．
（2）“操作X”是將溶液____________、____________、過濾洗滌，即得到MgSO4·7H2O晶體．
（3）加NaClO溶液至pH=5～6并加熱煮沸5-10分鐘，沉淀2中主要含有MnO2和另外兩種難溶物，這兩種難溶物的化學式分別為___________、___________；其中NaClO溶液將MnSO4轉化為MnO2的離子方程式為_________________________________．
（4）檢驗濾液Ⅱ中是否含有Fe3+的實驗方法是__________________________．
（5）稱量制得的樣品5g，用200mL水溶解，加入2mol/L的鹽酸5mL，在不斷攪拌下滴加足量2mol/LBaCl2溶液，充分反應后，得沉淀4.66 g，則樣品純度為_______。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
