Question

【題目】下列說法或表示方法正確的是

A. 由C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH = +1.9 kJ·mol-1可知,金剛石比石墨穩定

B. 已知S(g)+O2(g)═SO2(g) ΔΗ1 ；S(s)+O2(g)═SO2(g) ΔΗ2 ,則ΔΗ1<ΔΗ2

C. 在101kPa時,2g H2完全燃燒生成液態水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH = +285.8 kJ·mol-1

D. 在稀溶液中:H +(aq)+OH -(aq)= H2O(l)ΔH =-57.3 kJ·mol-1,若將含1mol CH3COOH與含1mol NaOH的溶液混合,放出的熱量等于57.3 kJ

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、物質的能量越低，物質越穩定；

B. S(g)比S(s)所含有能量高；

C、氫氣燃燒是放熱反應，焓變為負值；

D、醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱過程。

A、通過熱化學方程式可知，石墨的能量低于金剛石的能量，而物質的能量越低，越穩定，選項A錯誤；

B. S(g)比S(s)所含有能量高，所以ΔΗ1<ΔΗ2，選項B正確；

C、在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJmol-1，選項C錯誤；

D、在稀溶液中：H++OH-═H2O △H=-57.3kJmol-1，若將含1mol CH3COOH的醋酸溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，放出的熱量小于57.3kJ，選項D錯誤；

答案選B。