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下列能用勒沙特列原理解釋的是

A．加入催化劑后H2 和O2反應生成水

B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺

C．SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑

D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

如果改變影響平衡的1個條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向進行，這就是勒沙特列原理，該原理適用于所有的平衡體系。氫氣和碘單質生成碘化氫的反應是體積不變的，所以改變壓強平衡不移動。顏色加深是因為單質碘碘濃度增大引起的，所以選項D不能用勒沙特列原理解釋，其余都是可以的，答案選B。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下的定容容器中，當下列物理量不再發生變化時，表明反應A（g）+2B（l）

C（g）已達到平衡狀態的是（）

A．混合氣體的壓強	B．混合氣體的密度
C．C的物質的量濃度	D．氣體的總物質的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積固定的密閉容器中進行的可逆反應2NO₂

N₂O₄達到平衡的標志是(　　)

A．反應停止了	B．容器內氣體顏色不變
C．容器內氣體總質量不變	D．容器內氣體密度不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在一定溫度下有甲、乙兩容積相等的密閉容器（兩容器容積保持不變）。
(1)向甲容器中通入3 mol N₂和4 mol H₂，反應達到平衡時，生成NH₃amol。此時，NH₃的物質的量分數是________。(用含有“a”的表達式表示)。若在達到平衡狀態的甲容器中通入少量的N₂，則達到新平衡時，體系中N₂的體積分數將________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2) 若起始時，向乙中通入6mol N₂和8mol H₂，達到平衡時，生成的NH₃的物質的量為b mol， (選填“>”、“<”或“＝”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖為可逆反應

（正反應放熱）生成物C的濃度隨壓強變化并建立平衡的關系圖，則

值與壓強

、

的關系正確的是

A．，	B．，
C．	D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1molX和3molY進行反應：
X(g)＋3Y(g)

2Z(g)，經12s達到平衡，生成0.6molZ。下列說法正確的是（）

A．以X濃度變化表示的反應速率為1/8mol/(L·S)

B．12s后將容器體積擴大為10L，Z的平衡濃度變為原來的1/5

C．若增大X的濃度，則物質Y的轉化率減小

D．若該反應的△H＜0 ，升高溫度，平衡常數K減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在一定條件下，mA＋nB

pC的可逆反應達到平衡：
(1)若A、B、C都是氣體，減壓后，V_正＜V_逆，則m、n、p的關系是________。
(2)若C是氣體，且m＋n＝p，加壓時，化學平衡發生移動，則平衡是向________方向移動，原因是________。
(3)若升高溫度，A的轉化率降低，則此反應的逆反應是________熱反應。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

改變反應容器體積使壓強變化，但不會使下列化學反應的平衡發生移動的是

A．Fe₂O₃(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO₂(g)	B．3H₂(g)＋N₂(g)2NH₃(g)
C．2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)	D．C(s)＋CO₂(g)2CO(g)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的定容容器中，當下列物理量不再發生變化時，表明反應A(s)＋2B(g)

C(g)＋D(g) 已達到化學平衡狀態的是
①混合氣體的壓強     ②混合氣體的密度
③B的物質的量濃度   ④混合氣體總物質的量
⑤混合氣體的平均相對分子質量
⑥v(C)與v(D)的比值  ⑦混合氣體總質量
A．②③⑤⑦         B．③④⑤⑥      C．①③④⑤        D．①④⑦

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