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在一定溫度下的定容容器中，當下列物理量不再發生變化時，表明反應A(s)＋2B(g)

C(g)＋D(g) 已達到化學平衡狀態的是
①混合氣體的壓強     ②混合氣體的密度
③B的物質的量濃度   ④混合氣體總物質的量
⑤混合氣體的平均相對分子質量
⑥v(C)與v(D)的比值  ⑦混合氣體總質量
A．②③⑤⑦         B．③④⑤⑥      C．①③④⑤        D．①④⑦

在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發生變化的狀態，稱為化學平衡狀態，所以③正確。反應前后氣體體積不變，因此物質的量和壓強始終是不變的，但質量是變化的，①④不正確，⑦正確。密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中容積始終是不變的，但質量是變化的，所以②正確。混合氣的平均相對分子質量是混合氣的質量和混合氣的總的物質的量的比值，物質的量不變，但質量是變化的，所以⑤可以說明。速率之比是相應的化學計量數之比，因此⑥中的關系始終是成立，不正確。答案選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列能用勒沙特列原理解釋的是

A．加入催化劑后H2 和O2反應生成水

B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺

C．SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑

D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示：

下列正確的是( )

A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(L·s）

B．反應開始時10s，X的物質的量濃度減少了0.79mol/L

C．反應開始時10s，Y的轉化率為79.0%

D．反應的化學方程式為：X(g)＋Y(g)

Z(g)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業制硫酸的反應之一是：

。如果反應在密閉容器中進行，下列說法錯誤的是

A．當

的物質的量不再改變時，該反應達到了平衡狀態

B．達到平衡時，

的濃度與

的濃度一定相等

C．在給定條件下達平衡時，

的轉化率達到了最大

D．使用

催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

體積不變的密閉容器中進行如下反應： X₂(g) + 3Y₂(g)

2Z(g)，X₂、Y₂、Z起始濃度分別為 0.2mol?L^—1、 0.6mol?L^—1、0.4mol?L^—1，當平衡時，下列數據肯定不對的是

A．X₂為0.4mol?L^—1，Y₂為1.2mol?L^—1	B．Y₂為1.0mol?L^—1
C．X₂為0.3mol?L^—1，Z為0.2mol?L^—1	D．Z為0.6mol?L^—1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）煤炭氣化可以提高燃料的利用率，又可以合成新型能源。
（1）煤炭氣化時發生的反應為：C（s）＋H₂O（g）

H₂（g）＋CO（g）。
①已知：2C （s）＋O₂（g）＝2CO （g）；△H₁＝–221．0 kJ mol^–1
2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O （g）；△H₂＝–483．6 kJ mol^–1
則煤氣化反應的△H＝。
②煤氣化反應的平衡常數表達式K＝，溫度升高，平衡常數。
（2）水煤氣可以合成甲醇：CO（g）＋2H₂（g）

CH₃OH（g）。一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO和3 mol H₂，反應達到平衡狀態時，CO的平衡轉化率為75%。
①從反應開始到平衡，H₂的平均反應速率υ（H₂）＝                。
②反應達平衡后充入適量氫氣并維持H₂濃度和容器的溫度不變，增大容器的體積，跟原平衡相比較達到新平衡時CO的轉化率       （填“增大”、“不變”或“減小”），其原因是                                              。
③將3.2 g甲醇充分燃燒后的產物通入75 mL2 mol/L的NaOH溶液，所得溶液中離子濃度大小順序為                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示，

其中a、c二步的化學方程式可表示為：
SO₂+V₂O₅

SO₃+ V₂O₄
4VOSO₄+O₂

2V₂O₅+4SO₃。
該反應的催化劑是（寫化學式）
（2）壓強及溫度對SO₂轉化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分數為：SO₂ 7％，O₂ 11％，N₂ 82％)：

壓強/MPa 溫度/℃	0.1[	0.5	1	10
400	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500	93.5%	96.9%	97.8%	99.3%
600	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

當合成SO₃的反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變SO₂、O₂和SO₃的量），反應速率與時間的關系如圖所示。圖中t₁時引起平衡移動的條件可能是其中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段時間是。

（3）550 ℃時，SO₂轉化為SO₃的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如右圖所示。將2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于5 Ｌ密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10 M Pa。試計算反應2SO₃

2SO₂+O₂ 在550 ℃時的平衡常數K= 。

反應達平衡后，下列措施中能使n(SO₃)/n(SO₂)增大的是
A．升高溫度                              B．充入He(g)，使體系總壓強增大
C．再充入2 mol SO₂和1 mol O₂       D．再充入1 mol SO₂和1 mol O₂
（4）SO₃溶于水得到硫酸。在25°C下，將x mol·L^-1的氨水與y mol·L^-1的硫酸等體積混合，反應后溶液中顯中性，則c（NH₄⁺）        2 c（SO₄^2-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代數式表示出氨水的電離平衡常數                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：N₂（g）+3H₂（g）