Question

【題目】三個反應常溫時的平衡常數的數值如表所示，以下說法錯誤的是

A.常溫下，NO分解產生的反應的平衡常數表達式為

B.常溫下，水分解產生，此時平衡常數的數值約為

C.常溫下，NO、、三種化合物分解放出的傾向由大到小的順序為

D.反應的平衡常數

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. NO分解產生O2的反應為：2NO(g)N2(g) + O2(g)，所以該反應的平衡常數表達式為，A選項正確；

B. 水分解產生O2的反應為：2H2O(g) 2H2(g)+ O2(g)，與已知反應2H2(g)+ O2(g) 2H2O(g)互換反應物和生成物，所以，該反應的平衡常數的數值K = K2-1 =(2×1081)-1 = 5×10-82，B選項錯誤；

C. 平衡常數越大表明該反應進行的程度越大。NO、H2O、CO2三種化合物分解的反應分別為：

2NO(g) N2(g) + O2(g)K1= 1×1030

2H2O(g) 2H2(g) + O2(g) K= 5×10-82

2CO2(g) 2CO(g) + O2(g)K3= 4×10-92

K1＞K ＞K3，所以三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序為NO＞H2O＞CO2，C選項正確；

D. 反應2 CO(g)+2 NO(g) N2(g) +CO2(g)可由反應2NO(g) N2(g) + O2(g)減反應2CO2(g) 2CO(g) + O2(g)而得，所以該反應的平衡常數，D選項正確；

答案選B。