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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列分子中所有原子的價電子層都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是(　　)

A．六氟化氙（XeF₄）

B．次氯酸（HClO）

C．光氣（COCl₂）

D．三氟化硼（BF₃）

只要分子中元素化合價的絕對值和最外層電子數(shù)之和滿足8，即能夠滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，所以選項(xiàng)C正確。A中Xe、B中H、D中B都不能滿足，答案選C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是(　　)

A．Zn(s)＋CuSO₄(aq)===ZnSO₄(aq)＋Cu(s)　ΔH＝－216 kJ·mol^－1，
則反應(yīng)物總能量＞生成物總能量

B．相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E₁，1 mol 氫分子所具有的能量為E₂，則2E₁＝E₂

C．25 ℃、101 kPa時，2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1，
則H₂的燃燒熱為571.6 kJ·mol^－1

D．H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，則1 mol NaOH的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H₂SO₄的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，只含有共價鍵的化合物是

A．Na

B．N₂

C．CO₂

D．KCl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化合物中，具有離子鍵、共價鍵的是（）

A．NaCl　

B．KOH

C．Na₂O

D．H₂O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是

A．H₂

B．HC1

C．CO₂

D．NaC1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列分子或離子中鍵角由大到小排列順序是
①BF₃②NH₃③H₂O ④NH₄^＋ ⑤BeCl₂

A．⑤④①②③	B．⑤①④②③
C．④①②⑤③	D．③②④①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(16分)I、為減少溫室效應(yīng)，科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng)：CO₂+4H₂==CH₄+2H₂O以減小空氣中CO₂。
（1）若有1mol CH₄生成，則有      mol σ鍵和      mol π鍵斷裂。
（2）CH₄失去H^—（氫負(fù)離子）形成CH⁺₃（甲基正離子）。已知CH⁺₃的空間結(jié)構(gòu)是平面正三角形，則CH⁺₃中碳原子的雜化方式為       。
Ⅱ、金屬原子與CO形成的配合物稱為金屬羰基配合物（如羰基鐵）。形成配合物時，每個CO提供一對電子與金屬原子形成配位鍵，且金屬原子的價電子和CO提供的電子總和等于18。
（3）金屬羰基配合物中，微粒間作用力有       （填字母代號）。
a、離子鍵    b、共價鍵    c、配位鍵    d、金屬鍵
（4）羰基鐵是一種黃色油狀液體，熔點(diǎn)－21℃、沸點(diǎn)102.8℃。由此推測，固體羰基鐵更接近于           （填晶體類型）。若用Fe(CO)x表示羰基鐵的化學(xué)式，則x=      。
III．研究表明，對于中心離子為Hg²⁺等陽離子的配合物，若配位體給出電子能力越強(qiáng)，則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強(qiáng)，配合物也就越穩(wěn)定。
（5）預(yù)測HgCl₄²^－與HgI₄²^－的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，并從元素電負(fù)性的角度加以解釋。
答：HgCl₄²^－比HgI₄²^－更         （填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”），因?yàn)?u>                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)分子中一定含有π鍵的是

A．HCl

B．H₂O₂

C．C₂H₄

D．CH₂Cl₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成為極性分子的一組的

A．CH₄和 H₂O	B．CO₂和 HCl
C．NH₃和 H₂S	D．HCN 和 BF₃

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