Question

【題目】下列各表述與示意圖一致的是( )

A．圖①表示25 ℃時(shí)，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化

B．圖②中曲線表示反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH>0，正、逆反應(yīng)速率隨溫度的變化

C．圖③中曲線表示10 mL 0.01 mol·L－1醋酸的電離度α隨加水量的變化

D．圖④中曲線表示AgCl的溶度積Ksp隨鹽酸濃度c(HCl)的變化

Answer 1

【答案】C

【解析】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的滴定終點(diǎn)，pH會(huì)發(fā)生較明顯變化，有一個(gè)突變區(qū)間，A錯(cuò)；隨著溫度升高，正、逆反應(yīng)速率都在增大，B錯(cuò)；弱電解質(zhì)的電離度隨著加水量增加逐漸增大(越稀越電離)，C正確；Ksp不受反應(yīng)物濃度的影響，只受溫度的影響，D錯(cuò)。