【題目】C2H4分子中 （ ）
A. 有4個σ鍵，2個π鍵 B. 6個σ鍵
C. 3個π鍵 D. 5個σ鍵，1個π鍵
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【題目】下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數的值) （ ）
A. 在常溫、常壓下，11.2 L N2含有的分子數是0.5NA
B. 標準狀況下，22.4 L水所含水分子數約是NA
C. 32 g O2在標準狀況下的體積約是22.4 L
D. 1 mol·L-1FeCl3溶液中所含Cl—的數目為3NA
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【題目】25 ℃條件下，下列溶液中的粒子濃度關系正確的是( )
A．濃度相同的①CH3COONa溶液、②NaClO溶液、③NaCl溶液中的c(H＋)：②>①>③
B．NaHC2O4溶液中，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(C2O
)＋c(HC2O
)
C．NaOH溶液和NH4Cl溶液混合至溶液呈中性，則混合后的溶液中，c(Cl－)＝c(NH
)＋c(Na＋)
D．pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO
)－c(H2SO3)＝9.9×10－6 mol·L－1
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【題目】在密閉容器中發生反應：X+2Y
2Z(△H<0)，其中Z呈氣態，且Z在平衡混合氣中的體積分數（Z%）與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖，下列判斷正確的是
A. Y一定呈氣態
B. T1大于T2
C. 升高溫度，該反應的化學平衡常數增大
D. 當c(X):c(Y):c(Z)=1:2:2時，反應達到平衡狀態
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【題目】下列各表述與示意圖一致的是( )
A．圖①表示25 ℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化
B．圖②中曲線表示反應N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH>0，正、逆反應速率隨溫度的變化
C．圖③中曲線表示10 mL 0.01 mol·L－1醋酸的電離度α隨加水量的變化
D．圖④中曲線表示AgCl的溶度積Ksp隨鹽酸濃度c(HCl)的變化
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【題目】下列關于最外層只有兩個電子的基態原子的說法，一定正確的是 （ ）
A. 是ⅡA族元素
B. 是金屬元素
C. 外圍電子排布是ns2
D. 可能是主族元素，也可能是過渡元素，還可能是0族元素
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【題目】水是極弱的電解質，改變溫度或加入某些電解質會影響水的電離。請回答下列問題：
(1)純水在100 ℃時，pH＝6，該溫度下0.1 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝________。
(2)25 ℃時，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為_________________，由水電離出的c(OH－)＝________ mol·L－1。
(3)體積均為100 mL、pH均為2的鹽酸與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX是________(填“強酸”或“弱酸”)，理由是______________________________。
(4)電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量。已知：
化學式 | 電離平衡常數(25 ℃) |
HCN | K＝4.9×10－10 |
CH3COOH | K＝1.8×10－5 |
H2CO3 | K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11 |
①25 ℃時，等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的順序為________(填化學式)。
②25 ℃時，在0.5 mol·L－1的CH3COOH溶液中由CH3COOH電離出的c(H＋)約是由水電離出的c(H＋)的________倍。
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