【題目】下列物質屬于有機合成材料的是
A. 光導纖維 B. 聚四氟乙烯 C. 石英 D. 棉花
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤的氣化可以減少環境污染，而且生成的CO和H2被稱作合成氣，能合成很多基礎有機化工原料。
（1）工業上可利用CO生產乙醇:2CO（g）＋4H2（g）
CH3CH2OH（g）＋H2O（g） ΔH1
又已知：H2O（l）=== H2O（g） ΔH2
CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） ΔH3
工業上也可利用CO2（g）與H2（g）為原料合成乙醇：
2CO2（g）＋6H2（g） CH3CH2OH（g）＋3H2O（l） ΔH
則：ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關系是：ΔH＝_______________________。
（2）一定條件下，H2、CO在體積固定的絕熱密閉容器中發生如下反應：
4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），
下列選項能判斷該反應達到平衡狀態的依據的有_____________。
A．v（H2）= 2 v（CO）
B．平衡常數K不再隨時間而變化
C．混合氣體的密度保持不變
D．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
（3）工業可采用CO與H2反應合成再生能源甲醇，反應：
CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）
在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2，在催化劑作用下發生反應生成甲醇。CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如下圖所示。
①合成甲醇的反應為___________（填“放熱”或“吸熱”）反應。
②A、B、C三點的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為___________。P1和P2的大小關系為___________。
③若達到平衡狀態A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態B時容器的體積為______L。
④CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如下圖所示，實際生產時條件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強的理由是__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于服裝材料的說法錯誤的是
A. 各種紡織纖維的主要成分都是高分子化合物
B. “春蠶到死絲方盡”里“絲”的主要成分是纖維素
C. 可用燃燒的方法鑒別羊毛圍巾和合成纖維圍巾
D. 棉花和麻是天然纖維
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有四種物質的量濃度相等、且都由一價陽離子A＋和B＋及一價陰離子X－和Y－組成的鹽
溶液。據測定常溫下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7，由此判斷不水解的鹽是（ ）
A．BX B．AX C．AY D．BY
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用電化學法制備LiOH的實驗裝置如圖，采用惰性電極，a口導入LiCl溶液，b口導入LiOH溶液，下列敘述不正確的是（ ）
A. 通電后陽極區產生的氣體是氯氣，陰極區產生的氣體是氫氣
B. 陰極區的電極反應式為4OH－–4e－＝O2↑+2H2O
C. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的Cl2生成
D. 通電后Li+通過交換膜向陰極區遷移，LiOH濃溶液從d口導出
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25 ℃條件下，下列溶液中的粒子濃度關系正確的是( )
A．濃度相同的①CH3COONa溶液、②NaClO溶液、③NaCl溶液中的c(H＋)：②>①>③
B．NaHC2O4溶液中，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(C2O
)＋c(HC2O
)
C．NaOH溶液和NH4Cl溶液混合至溶液呈中性，則混合后的溶液中，c(Cl－)＝c(NH
)＋c(Na＋)
D．pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO
)－c(H2SO3)＝9.9×10－6 mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各表述與示意圖一致的是( )
A．圖①表示25 ℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化
B．圖②中曲線表示反應N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH>0，正、逆反應速率隨溫度的變化
C．圖③中曲線表示10 mL 0.01 mol·L－1醋酸的電離度α隨加水量的變化
D．圖④中曲線表示AgCl的溶度積Ksp隨鹽酸濃度c(HCl)的變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知溫度T時水的離子積常數為KW，該溫度下，將濃度為a mol·L-1的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是（ ）
A. a=b
B. 混合溶液的pH=7
C. 混合溶液中，c(H+)=
D. 混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)
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