Question

【題目】將0．23 g金屬鈉投入到100 mL水中，使其充分反應，假設反應后溶液的體積不變。試計算：

（1）反應后所得溶液溶質的物質的量濃度是多少？

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（2）產生標準狀況下的氣體多少毫升？

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Answer 1

【答案】0.1mol/L 112mL

【解析】

鈉與水發生反應：2Na +2H2O=2NaOH+H2↑；已知0.23gNa（物質的量為0.01mol），根據反應關系即可計算出n(NaOH)，c(NaOH)，V(H2)。

鈉與水發生反應產生氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式是：2Na +2H2O=2NaOH+H2↑，根據反應方程式可知：23g鈉發生反應會產生1molNaOH和0.5molH2，則0.23gNa反應產生NaOH的物質的量是0.01mol，反應產生氫氣的物質的量是0.005mol；

（1）由于水的體積是100mL，反應后溶液的體積不變，所以c(NaOH)= =0.1mol/L；

（2）根據v=nVm可知，反應產生的0.005mol的氫氣在標準狀況下的體積是V(H2)= 0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL。