Question

【題目】元素A、B、C都是短周期元素，它們的原子序數大小為A<B<C。A元素原子的最外層電子數為次外層電子數的2倍；B元素原子的次外層電子數是最外層電子數的2倍。B與C可形成共價化合物BC4。請回答下列問題：

(1)這三種元素所對應的氣態氫化物中最不穩定的是__________(填化學式)，該氫化物在空氣中燃燒的化學方程式為__________________________________________________________。

(2)它們的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是__________，最弱的是__________(填酸的化學式)。

(3)BC4的化學式是__________。BC4不穩定，遇水易形成B的含氧酸及C的氫化物。近代海戰中為了掩蔽軍事目標，通常采用噴BC4和液氨的方法以形成煙幕，有關化學反應用方程式表示為________。

Answer 1

【答案】SiH4 SiH4＋2O2SiO2＋2H2O HClO4 H2SiO3 SiCl4 SiCl4＋3H2O=H2SiO3＋4HCl、HCl＋NH3=NH4Cl

【解析】

在短周期元素中，若某元素的原子的最外層電子數比次外層電子數多，則該元素原子只可能是有2個電子層，因此A為C；由于A、B、C都是短周期元素，且B元素原子的次外層電子數是最外層電子數的2倍，B為Si；B與C可形成共價化合物BC4，C可能為H 、F 、Cl，又因為原子序數大小為A<B<C，所以C為Cl；結合以上分析解答。

在短周期元素中，若某元素的原子的最外層電子數比次外層電子數多，則該元素原子只可能是有2個電子層，因此A為C；由于A、B、C都是短周期元素，且B元素原子的次外層電子數是最外層電子數的2倍，B為Si；B與C可形成共價化合物BC4，C可能為H 、F 、Cl，又因為原子序數大小為A<B<C，所以C為Cl；

(1)元素的非金屬性越強，形成的氫化物越穩定，非金屬性：Cl>C>Si，所以這三種元素所對應的氣態氫化物中最不穩定的是SiH4 ； SiH4在空氣中燃燒生成二氧化硅和水，化學方程式為SiH4＋2O2SiO2＋2H2O；

綜上所述，本題答案是：SiH4 ； SiH4＋2O2SiO2＋2H2O。

(2)非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性就越強，非金屬性：Cl>C>Si，所以它們的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4；最弱的是H2SiO3；

綜上所述，本題答案是：HClO4，H2SiO3。

(3) C為Cl，B為Si，BC4的化學式是SiCl4；據題給信息可知，BC4不穩定，遇水易形成B的含氧酸及C的氫化物，所以SiCl4與水反應生成H2SiO3和HCl，反應的方程式：SiCl4＋3H2O=H2SiO3＋4HCl；鹽酸和液氨都易揮發，二者相遇生成氯化銨，產生白煙，反應的方程式：HCl＋NH3=NH4Cl；

綜上所述，本題答案是：SiCl4，SiCl4＋3H2O=H2SiO3＋4HCl、HCl＋NH3=NH4Cl。