【題目】如圖為某化學小組設計的一個用于探究電解原理的實驗裝置，其中X為陽離子交換膜。下列有關說法正確的是
A.通入甲醚的電扳上發生的電極反應式為
B.乙裝置中C電極上生成氫氣
C.反應一段時間后，向乙中加入幾滴酚酞試液，鐵電極附近溶液變紅色
D.反應一段時間后，丙裝置中兩個電極上的質量變化量相等
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【題目】含氧有機物甲可用來制取多種有用的化工產品，合成路線如圖：
已知：Ⅰ.RCHO
Ⅱ.RCOOH
RCOCl
RCOOR’(R、R’代表烴基)
（1）甲的含氧官能團的名稱是___。寫出檢驗該官能團常用的一種化學試劑的名稱___。
（2）寫出己和丁的結構簡式：己__，丁__。
（3）乙有多種同分異構體，屬于甲酸酯，含酚羥基，且酚羥基與酯的結構在苯環鄰位的同分異構體共有___種。
（4）在NaOH溶液中發生水解反應時，丁與辛消耗NaOH的物質的量之比為__。
（5）庚與M合成高分子樹脂的化學方程式為___。
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【題目】Ⅰ.（化學反應原理）
25℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數 | 1.7×10－5 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 | 3.0×10－8 |
請回答下列問題：
（1）CH3COOH的電離平衡常數表達式__。
（2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為__。
（3）體積均為l00mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數___(填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的電離平衡常數。
Ⅱ.（化學與生活）
防治環境污染，改善生態環境已成為全球共識。
（1）燃煤氣化有助于減少PM2.5，寫出焦炭與水蒸氣反應的化學方程式___。
（2）采用焚燒處理垃圾進行發電已在江蘇投入使用。下列是生活中的常見垃圾：
A．廢紙 B．廢電池 C．易拉罐 D．玻璃瓶 E．塑料制品
在焚燒處理前，除廢電池外，還有___（填字母）應剔除并回收，隨意丟棄電池造成的主要危害是___。
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【題目】明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，含有少量氧化鐵，利用明礬石制備K2SO4的工藝流程如圖所示：
據此流程圖回答下列問題：
(1)①焙燒爐中Al2(SO4)3與S反應的產物是兩種氧化物，該反應的化學方程式為______；寫出爐氣的一種用途________。
(2)②中Al2O3參與反應的離子方程式為__________。
(3)③中調節pH不能用CO2的理由是____________________。
(4)工業冶煉金屬鋁需要定期更換補充陽極碳塊的原因是__________________。
(5)純凈氫氧化鋁經歷兩次__________________(填反應類型)可制得鋁。以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，該電池負極的電極反應式是__________________。
(6)現有明礬石1 625 t，按上述流程制得780 t Al(OH)3，忽略鋁元素的損失，請計算明礬石中鉀元素的質量分數為____________%。
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【題目】將0．23 g金屬鈉投入到100 mL水中，使其充分反應，假設反應后溶液的體積不變。試計算：
（1）反應后所得溶液溶質的物質的量濃度是多少？
_____________________________________________
（2）產生標準狀況下的氣體多少毫升？
________________________________________________
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【題目】在相同溫度下(T＝500K)，有相同體積的甲、乙兩容器，且保持體積不變，甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器中充入2gSO2和2gO2。下列敘述中錯誤的是（ ）
A.化學反應速率：乙>甲B.平衡時O2的濃度：乙>甲
C.平衡時SO2的轉化率：乙>甲D.平衡時SO2的體積分數：乙>甲
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【題目】對于反應2HI(g) 
H2(g) +I2(g),下列敘述能夠說明己達平衡狀態的是
A. 混合氣體的顏色不再變化
B. 溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化
C. lmolH-H鍵生成的同時有2molH-I鍵斷裂
D. 各物質的物質的量濃度之比為2：1：1
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【題目】影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗方法進行探究。
(1)取等物質的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進行H2O2的分解實驗，實驗報告如下表所示（現象和結論略）。
①實驗1、2研究的是__________對H2O2分解速率的影響。
②實驗2、3的目的是_______________對H2O2分解速率的影響。
(2)查文獻可知，Cu2＋對H2O2分解也有催化作用，為比較Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關問題：
①定性如圖甲可通過觀察_______，定性比較得出結論。有同學提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是_________。
②定量如圖乙所示，實驗時以收集到40 mL氣體為準，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數據是__________。
(3)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發生反應：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，實驗時發現開始反應速率較慢，溶液褪色不明顯，但一段時間后突然褪色，反應速率明顯加快。對此展開討論：
①某同學認為KMnO4與H2C2O4的反應是______熱反應，導致_______________；
②從影響化學反應速率的因素看，你認為還可能是________的影響。要證明你的猜想，實驗方案是________________。
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【題目】肉桂醛(
)是一種食用香精，廣泛應用丁牙膏、糖果及調味品中。苯甲醛和乙醛生成肉桂醛過程如下：下列說法正確的是（ ）
Ⅰ.
+CH3CHO
Ⅱ.
+H2O
A.1molCH3CHO和環氧乙烷(
)混合物中含共用電子對數目為7NA
B.肉桂醛和苯甲醛互為同系物
C.肉桂醛中所有原子不可能在同一平面上
D.檢驗乙醛中是否有肉桂醛的方法：加入溴水，看是否褪色
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