【題目】化學與社會、生活密切相關。下列說法錯誤的是（ ）
A.蠶絲屬于天然高分子材料
B.霧霾紀錄片《穹頂之下》，提醒人們必須十分重視環境問題，提倡資源的“3R”利用，即：減少資源消耗（Reduce)、增加資源的重復使用（Reuse）、提高資源的循環利用（Recycle）
C.化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染
D.中國古代用明礬溶液清洗銅鏡表面的銅銹
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【題目】銅及其化合物在工業生產上有許多用途。某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質)為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如圖：
(1)加快“浸取”速率除將輝銅礦粉碎外，還可采取的措施有_________ (任寫一種)；研究發現若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，其可能原因是________。
(2)濾渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2。請寫出“浸取”反應中生成S的化學方程式：________。
(3)常溫下“除鐵”時加入的試劑A可用____________較為合適，若加A后溶液的pH調為5，則溶液中Fe3+ 的濃度為______mol/L。{Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10- 38}
(4)寫出“沉錳"(除Mn2+ )過程中反應的離子方程式：______。
(5)“趕氨”時，最適宜的操作方法是__________。
(6)濾液II經蒸發結晶得到的鹽主要是________(寫化學式)。
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【題目】下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是
A. pH=11的氨水稀釋10倍后溶液pH＞10
B. 將氯化鋁溶液加熱蒸干并灼燒，最終得氧化鋁固體
C. 對2HI（g）
H2（g）+I2（g），減小容器體積，氣體顏色變深
D. 水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡處理，而后用鹽酸去除
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【題目】某學生利用下面實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理。按照實驗步驟依次回答下列問題：
（1）銅為___極，導線中電子流向為___(用a、b表示)。
（2）若裝置中銅電極的質量增加3.2g，則導線中轉移的電子數目為___；(用若NA表示阿伏加德羅常數，“NA”表示)
（3）裝置的鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K＋、Cl－的移動方向的表述正確的是___。
A．鹽橋中的K＋向右側燒杯移動、Cl－向左側燒杯移動
B．鹽橋中的K＋向左側燒杯移動、Cl－向右側燒杯移動
C．鹽橋中的K＋、Cl－幾乎都不移動
（4）若將反應2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+設計成原電池，其正極反應是___。
（5）設計一個電化學裝置，實現這個反應：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑，請在下面方框內畫出這個電化學裝置圖。___
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【題目】(1)同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)，在光照和點燃條件下的△H(化學計量數相同)分別為△H1、△H2，△H1_____△H2(填“>”“<”或“＝”，下同)。
(2)相同條件下，1 mol P4所具有的能量_______4 mol P原子所具有的能量。
(3)己知P4(白磷，s)
4P(紅磷，s) △H＝－17 kJ· mol－1，比較下列反應中△H的大小：△H1_____△H2。
①P4(白磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s) △H1，
②4P(紅磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s) △H2。
(4)己知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ· mol－1，則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成2 mol水，放出的熱量______114.6kJ。
(5)己知：28gFe(s)與CO2(g)在一定條件下，完全反應生成FeO(s)和CO(g)，吸收了a kJ熱量，該反應的熱化學方程式是___________________________________。
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【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（ ）
A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
B. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，則2ΔH1<ΔH2
C. 已知2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=-QkJ/mol(Q>0)，則將16gSO2(g)和足量O2置于一密閉容器中，充分反應后放出0.25QkJ的熱量
D. 已知：C(石墨，s)=C(金剛石，s) ΔH＞0，則金剛石比石墨穩定
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【題目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序數依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3；工業上電解熔融C2A3制取單質C；B、E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿，E位于元素周期表的ds區。回答下列問題：
（1）B、C中第一電離能較大的是___，基態D原子價電子的軌道表達式為___，DA2分子的VSEPR模型是___。
（2）實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖1所示。已知C2Cl6在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應可生成Na[C(OH)4]。
①C2Cl6屬于___晶體(填晶體類型)，其中C原子的雜化軌道類型為___雜化。
②[C(OH)4]-中存在的化學鍵有___。
③C2Cl6與過量的NaOH溶液反應的化學方程式為___。
（3）B、C的氟化物晶格能分別是2957kJmol-1、5492kJmol-1，二者相差很大的原因是___。
（4）D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖2所示。
①在該晶胞中，E的配位數為___。
②已知該晶胞的密度為ρg/cm3，則其中兩個D原子之間的距離為___pm(列出計算式即可)。
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【題目】a、b、c、d四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，a和b分別位于周期表的第2列和第13列，下列敘述正確的（ ）
A.離子半徑b>d
B.b可以和強堿溶液發生反應
C.c的最簡單氫化物的空間結構為三角錐形
D.a的最高價氧化物對應水化物是強堿
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【題目】FeCl2具有獨有的脫色能力，適用于印染、造紙行業的污水處理。FeCl3在加熱條件下遇水劇烈水解。FeCl3和FeCl2均不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯。回答下列問題：
(1)由FeCl36H2O制得干燥FeCl2的過程如下：
i.向盛有FeCl36H2O的容器中加入過量SOCl2(液體，易水解)，加熱，獲得無水FeCl3。
ii.將無水FeCl3置于反應管中，通入一段時間的氫氣后加熱，生成FeCl2。
①FeCl36H2O中加入SOCl2獲得無水FeCl3的化學方程式為________。(已知該反應為非氧化還原反應)
② ii中通入一段時間的氫氣后再加熱的目的是__________。
(2)利用反應2FeCl3 + C6H5Cl
2FeCl2+ C6H4Cl2 +HCl↑，制取無水FeCl2。在三頸燒瓶中加入無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應溫度在一定范圍內加熱3 h，冷卻、分離、提純得到粗產品，實驗裝置如圖。(加熱裝置略去)
①儀器B的名稱是 _____。反應前需向A中通入N2的目的是________。
②反應結束后，冷卻實驗裝置A，將三頸燒瓶內物質倒出，經____、____、干燥后，得到FeCl2粗產品。
③該裝置存在的不足之處是__________。
(3)FeCl2的純度測定。
①取a g樣品配制成100 mL溶液；③用移液管移取所配溶液5.00mL，放入500 mL錐形瓶內并加水200mL；③往上述錐形瓶中加入硫酸錳溶液20.00 mL，用0.1 molL-1酸性KMnO4標準溶液滴定，終點時消耗酸性KMnO4標準溶液V mL。滴定至終點的判斷依據是______________。若所配溶液中ω(FeCl2)=kV(V為消耗的酸性高錳酸鉀標準溶液的毫升數)g·L-1，k=____。
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