Question

【題目】(1)同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)，在光照和點燃條件下的△H(化學計量數相同)分別為△H1、△H2，△H1_____△H2(填“>”“<”或“＝”，下同)。

(2)相同條件下，1 mol P4所具有的能量_______4 mol P原子所具有的能量。

(3)己知P4(白磷，s)4P(紅磷，s) △H＝－17 kJ· mol－1，比較下列反應中△H的大小：△H1_____△H2。

①P4(白磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s) △H1，

②4P(紅磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s) △H2。

(4)己知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－57.3 kJ· mol－1，則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成2 mol水，放出的熱量______114.6kJ。

(5)己知：28gFe(s)與CO2(g)在一定條件下，完全反應生成FeO(s)和CO(g)，吸收了a kJ熱量，該反應的熱化學方程式是___________________________________。

Answer 1

【答案】= < < > Fe(s) + CO2(g) = FeO(s) + CO(g) △H = 2a kJ·mol-1

【解析】

（1）反應熱與反應條件無關；

（2）化學鍵斷裂為吸熱過程，新鍵生成放熱的過程；

（3）常溫時紅磷比白磷穩定，說明白磷能量高，反應放出的熱量較多；

（4）濃硫酸溶于水放熱；

（5）根據熱化學方程式的含義以及書寫方法來回答

(1).反應熱與反應物的總能量和生成物的總能量，與反應條件無關，則光照和點燃條件的△H相同，

故答案為：=；

(2).1molP4分子生成4molP分子要破壞化學鍵，需要吸熱，則1molP4所具有的能量小于4molP分子所具有的能量，

故答案為：<；

(3).已知4P（白磷，s）P4（紅磷，s）△H=-17 kJ· mol－1，說明白磷能量高，則燃燒反應放出的熱量較多，因△H<0，則放出的能量越多反應熱越小，則△H1<△H2；

故答案為：<；

(4).濃硫酸溶于水放熱，濃硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應生成2mol水，放出的熱量大于114.6kJ，

故答案為：>；

(5).28g 即物質的量==0.5molFe(s)與CO2(g)在一定條件下，完全反應生成FeO(s)和CO(g)，吸收了akJ熱量，所以1molFe(s)與CO2(g)在一定條件下，完全反應生成FeO(s)和CO(g)，吸收了2akJ熱量，熱化學方程式為：Fe(s) + CO2(g) = FeO(s) + CO(g) △H =+2a kJ·mol-1，

故答案為：Fe(s) + CO2(g) = FeO(s) + CO(g) △H =+2a kJ·mol-1。