Question

【題目】“84”消毒液（有效成分為NaClO）可用于消毒和漂白，下列實驗現象的分析，不正確的是 ( )

A. 對比實驗①和②，②中藍色迅速褪去的原因是發生了反應ClO+H+ ===HClO

B. 實驗③中產生的氣體是Cl2，由HClO分解得到：2HClO===Cl2↑+H2O

C. 對比實驗②和③，溶液的pH可能會影響ClO 的氧化性或Cl 的還原性

D. 加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要調控合適的pH才能安全使用

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 次氯酸具有漂白性；

B. 產生的能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍的氣體為氯氣，在酸性條件下，次氯酸跟離子與氯離子發生歸中反應所得；

C. 對比實驗②和③，溶液的酸性增強，產生了氯氣；

D. 通過對比三個實驗，可看出適當的pH會增大“84”消毒液的漂白效果。

A. 對比實驗①和②，②中藍色迅速褪去主要是因為加入的酸與溶液中的次氯酸跟離子反應生成了具有漂白性的次氯酸，其離子方程式為：ClO +H+ = HClO，故A項正確；

B. “84”消毒液的主要成分為氯化鈉與次氯酸鈉，實驗③中產生的能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍的氣體是Cl2，主要是因為在酸性條件下發生了兩者發生歸中反應，其離子反應方程式為：ClO +2H++ Cl = Cl2↑+H2O，故B項錯誤；

C. 溶液的pH值減小的情況下，產生了大量氣體，使得氯離子與次氯酸跟離子發生氧化還原反應生成氯氣，則說明溶液的pH可能會影響ClO 的氧化性或Cl 的還原性，故C項正確；

D. 對比三個實驗可以看出，加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但酸性太大，會使溶液中產生大量有毒的氯氣，則需要調控合適的pH才能安全使用，故D項正確；

答案選B。