Question

【題目】氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質。兩個常見的固氮反應[①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)和②N2(g)+O2(g)2NO(g)]，其平衡常數對數值(lg K)與溫度的關系如下圖。根據圖中的數據判斷下列說法正確的是

A. 反應①和②均為放熱反應

B. 升高溫度，反應①的反應速率減小

C. 在常溫下，利用反應①固氮和利用反應②固氮，反應程度相差很大

D. 在1 000 ℃時，反應①和反應②體系中N2的濃度一定相等

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.根據①可知溫度越高,平衡常數越小,說明升高溫度,平衡逆向移動,則該反應的正反應是放熱反應；由②可知溫度越高,平衡常數越大,說明升高溫度,平衡正向移動,正反應方向是吸熱反應,A錯誤；

B.升高溫度,無論是放熱反應還是吸熱反應,正、逆反應速率都增大,B錯誤；

C.在常溫下,根據平衡常數可知,利用反應①固氮和利用反應②固氮反應程度相差很大,C正確；

D.由圖只能知道1000℃時反應①和反應②的平衡常數相等,無法確定其濃度的大小,D錯誤；

綜上所述，本題選C。