Question

【題目】取2.3g金屬鈉投入到100g水中，所得溶液的密度為1.022g/cm3。

（1）寫出鈉與水反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數目；_________。

（2）該反應的還原劑是____________，還原產物是______________。

（3）求反應后產生的氣體在標準狀況下的體積和所得溶液的物質的量濃度。______________。

Answer 1

【答案】 鈉 氫氣 1.12L；1mol·L－1

【解析】

鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反應中，鈉元素化合價升高，被氧化，Na為反應的還原劑，氫氧化鈉為氧化產物，氫元素化合價降低，被還原，H2O為氧化劑，H2為還原產物。

（1）鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反應中鈉為還原劑，水為氧化劑，反應中轉移2e-，則用雙線橋表示出電子的轉移方向和數目為；

（2）反應中，鈉元素化合價升高，被氧化，Na為反應的還原劑，氫氧化鈉為氧化產物，氫元素化合價降低，被還原，H2O為氧化劑，H2為還原產物，故答案為：鈉；氫氣；

（3）2.3g金屬鈉的物質的量為=0.1mol，由化學方程式可知，反應生成氫氣的物質的量為0.05mol，則標準狀況下氫氣的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L；反應生成氫氧化鈉的物質的量為0.1mol，由質量守恒定律可知反應后溶液的質量為（2.3g+100g—0.05mol×2g/mol）=102.2g，溶液的體積為×10—3L/cm3=0.1L，則所得氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為=1mol/L，故答案為：11.2L；1mol/L。