Question

【題目】綠礬是含有一定結晶水的硫酸亞鐵，在工農業生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究�；卮鹣铝袉栴}：

Ⅰ.為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按如圖連接好裝置進行實驗。

（1）儀器B的名稱是______。

（2）將下列實驗操作步驟正確排序______（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。

a.點燃酒精燈，加熱

b.熄滅酒精燈

c.關閉K1和K2

d.打開K1和K2，緩緩通入N2

e.稱量A

f.持續通氮氣，冷卻至室溫

（3）根據實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數目x=______（列式表示）。

Ⅱ.已知某些硫酸鹽受熱易分解為相應的氧化物，為探究硫酸亞鐵的分解產物，將實驗Ⅰ中已恒重的裝置A接入如圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅棕色粉末。

（4）C中盛放BaCl2溶液，并在實驗中觀察到有白色沉淀生成，其作用為：______。

（5）D中盛放的溶液為______（填標號）。

a.品紅 b.NaOH c.Ba(NO3)2 e.濃H2SO4

（6）寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式______。

Answer 1

【答案】球形干燥管 dabfce 檢驗FeSO4分解是否會生成SO3 a 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑

【解析】

Ⅰ.（1）由儀器的圖形可知B為干燥管，故答案為：干燥管；

（2）實驗時，為避免亞鐵被氧化，應先通入氮氣，排出生成的水，冷卻后注意關閉開關，冷卻至室溫再稱量固體質量的變化，則正確的順序為dabfce，故答案為：dabfce；

（3）直至A恒重，記為m3 g，應為FeSO4和裝置的質量，則m（FeSO4）=（m3-m1），m（H2O）=（m2-m3），則n（H2O）= 、n（FeSO4）=，結晶水的數目等于 = ，故答案為：；

Ⅱ.實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末，說明生成Fe2O3，則反應中Fe元素化合價升高，S元素化合價應降低，則一定生成SO2，可知硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，C為氯化鋇，用于檢驗SO3，可觀察到產生白色沉淀，D為品紅，可用于檢驗SO2，品紅褪色。

（4）C中盛放BaCl2溶液，并在實驗中觀察到有白色沉淀生成，其作用為：檢驗FeSO4分解是否會生成SO3。

故答案為：檢驗FeSO4分解是否會生成SO3；

（5）D中盛放的溶液為品紅，故選：a。

（6）硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，反應的化學方程式2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。故答案為：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。