Question

【題目】在TiCl3的飽溶液中通入HCl至飽和，再加入乙醚生成綠色晶體，如果不加入乙醚，直接通入HCl得到的是紫色晶體，已知兩種晶體分子式均為TiCl3·6H2O，配位數(shù)都是6的配合物，分別取0.01mol兩種晶體在水溶液中用過量AgNO3處理，綠色晶體得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體得到沉淀質(zhì)量的，則下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A.該綠色晶體配體是氯離子和水，它們物質(zhì)的量之比為1：5

B.紫色晶體配合物的化學(xué)式為[Ti(H2O)6]Cl3

C.上述兩種晶體的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，所以性質(zhì)不同

D.0.01mol紫色晶體在水溶液中與過量AgNO3作用最多可得到2.78g沉淀

Answer 1

【答案】D

【解析】

配合物中內(nèi)界原子不能發(fā)生電離，外界離子在水溶液里能發(fā)生電離，氯離子可以與銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，通過沉淀的質(zhì)量可以推斷出氯離子的含量，原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的，兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O，說明紫色晶體中有三個(gè)自由移動(dòng)的氯離子，而綠色晶體中只有2個(gè)自由移動(dòng)的離子，即有一個(gè)氯原子形成了配合物，因?yàn)殁仦?/span>6配位，即配合物中須有五個(gè)水，即化學(xué)式為[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O，而紫色晶體的化學(xué)式為[Ti（H2O）6]Cl3。

A．綠色晶體分子式為TiCl3·6H2O，配位數(shù)是6，含2個(gè)氯離子，化學(xué)式為[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O，該綠色晶體配體是氯離子和水，它們物質(zhì)的量之比為1：5，故A正確；

B．紫色晶體中含3個(gè)氯離子，配位數(shù)是6，紫色晶體配合物的化學(xué)式為[Ti(H2O)6]Cl3，故B正確；

C．兩種晶體分子式均為TiCl3·6H2O，用過量AgNO3處理，綠色晶體得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體得到沉淀質(zhì)量的，沉淀量不同，結(jié)構(gòu)不同，所以性質(zhì)不同，故C正確；

D．配合物中內(nèi)界原子不能發(fā)生電離，外界離子在水溶液里能發(fā)生電離，紫色晶體中含3個(gè)氯離子，紫色晶體的化學(xué)式為[Ti(H2O)6]Cl3，0.01mol 紫色晶體在水溶液中與過量AgNO3作用最多可得到0.03mol沉淀，沉淀為m=nM=0.03mol×143.5g·mol－1=43.05g，故D錯(cuò)誤；

故選D。