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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】華法林(Warfarin)又名殺鼠靈,為心血管疾病的臨床藥物。其合成路線(部分反應條件略去) 如下所示:

回答下列問題:

(1)A 的名稱為________E 中官能團名稱為________

(2)B 的結構簡式為________

(3) C 生成 D 的化學方程式為___________

(4)⑤的反應類型為_________,⑧的反應類型為________

(5)F 的同分異構體中,同時符合下列條件的同分異構體共有___________種。

a.能與 FeCl3 溶液發生顯色反應 b.含有-CHO

其中核磁共振氫譜為五組峰的結構簡式為___________

【答案】甲苯 酯基 取代反應 加成反應 13

【解析】

A的分子式及產物的性質,可確定A,在光照條件下發生-CH3上的取代反應生成B()B發生水解反應生成C()C催化氧化生成D()DCH3COCH3NaOH、加熱條件下發生羥醛縮合反應,生成和水。

(1)A,名稱為甲苯,E,官能團名稱為酯基。答案為:甲苯;酯基;

(2)由以上分析知,B 的結構簡式為。答案為:

(3)C()催化氧化生成D(),化學方程式為。答案為:

(4)⑤為(CH3CO)2O在濃硫酸的催化作用下反應生成CH3COOH,則反應類型為取代反應,⑧為反應生成,反應類型為加成反應。答案為:取代反應;加成反應;

(5)F 的同分異構體中,同時符合:a.能與 FeCl3 溶液發生顯色反應、b.含有-CHO條件的同分異構體共有13種。它們為苯環上有-OH()、-CH2CHO兩個取代基的異構體3種,苯環上有-OH()、-CHO、-CH3三個取代基的異構體10種。其中核磁共振氫譜為五組峰的結構簡式為。答案為:13

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業上常采用硝酸工業的含硝尾氣制備亞硝酸鈉,再利用亞硝酸鈉制備亞硝酸鉀,相關制備流程如下:

已知:①亞硝酸鈉(NaNO2)是一種白色至淺黃色晶體或粉末,受熱易分解,露置于空氣中緩慢氧化。

KMnO4在中性或堿性溶液中的還原產物為MnO2,在酸性條件下為Mn2+

請回答:

1)下列操作或描述正確的是________

A. 步驟①調節NONO2比例使尾氣被堿液充分吸收,且提高NaNO2產率

B. 在吸收塔中含硝尾氣從底部通入,Na2CO3溶液從塔頂噴淋

C. 母液中溶質只有Na2CO3NaNO3

D. 所得NaNO2固體產品中含有雜質NaNO3

2)離心分離是一種固液分離操作,步驟④可用以下三個操作中的________(選最佳)代替。

3NaNO2產品純度分析。若用NaNO2待測液滴定酸性KMnO4標準溶液,終點現象是___,測定結果與真實值非常接近;而采用酸性KMnO4標準液滴定NaNO2待測液的方法進行測定,根據滴定結果計算NaNO2產品純度總是大于100%,可能的原因是________

4)已知相關物質的溶解表如下:

物質

0

20

40

60

80

Na2CO3

7

21.5

49

46

43.9

K2CO3

105

111

117

127

140

NaNO2

71.2

80.8

94.9

111

113

KNO2

279

306

329

348

376

i)根據相關物質溶解性信息,寫出步驟⑥的化學方程式________

ii)步驟⑥正確的操作順序為:b__________c

a85℃下蒸發濃縮,并不斷將析出的Na2CO3晶體撈出

bNaNO2溶液與K2CO3溶液充分混合

c 離心分離,在6070℃下干燥,迅速冷卻,密封儲存

d 熱溶液冷卻結晶獲得高純KNO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】己二酸是合成尼龍-66的主要原料之一。實驗室合成己二酸的原理、有關數據如下:

38HNO338NO↑7H2O

物質

相對分子質量

密度(20℃)

熔點

沸點

溶解性

環己醇

100

0.962 g/cm3

25.9

160.8

20℃時,在水中溶解度為3.6g,可混溶于乙醇、苯

己二酸

146

1.360 g/cm3

152

337.5

在水中的溶解度:15℃時1.44g25℃時2.3g。易溶于乙醇,不溶于苯

步驟Ⅰ:在如圖裝置的三頸燒瓶中加入16 mL 50%的硝酸(過量,密度為1.310 g/cm3),再加入12粒沸石,滴液漏斗中盛放有5.4 mL環己醇。

步驟Ⅱ:水浴加熱三頸燒瓶至50℃左右,移去水浴,緩慢滴加56滴環己醇,搖動三口燒瓶,觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環己醇,維持反應溫度在60℃~65℃之間。

步驟Ⅲ:當環己醇全部加入后,將混合物用80℃~90℃水浴加熱約10 min(注意控制溫度),直至無紅棕色氣體生成為止。

步驟Ⅳ:趁熱將反應液倒入燒杯中,放入冰水浴中冷卻,析出晶體后抽濾、洗滌、干燥、稱重。請回答下列問題:

1)裝置b的名稱為__________,使用時要從_________(填上口下口)通入冷水;滴液漏斗的細支管a的作用是________________

2)實驗中,先將溫度由室溫升至50℃左右,再慢慢控制在60℃~65℃之間,最后控制在80℃~90℃,目的是____________________

3)本實驗所用的50%的硝酸物質的量濃度為____________;實驗中,氮氧化物廢氣(主要成分為NONO2)可以用NaOH溶液來吸收,其主要反應為NO+NO2+2NaOH == 2NaNO2+H2O。其中NaOH溶液可以用Na2CO3溶液來替代,請模仿上述反應,寫出Na2CO3溶液吸收的方程式:______________________________________

4)為了除去可能的雜質和減少產品損失,可分別用冰水或______洗滌晶體。

5)通過稱量得到產物7.00 g,則本實驗產率為__________(精確到0.1%)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】T ℃時在2 L的密閉容器中X(g)Y(g)發生反應生成Z(g)。反應過程中XYZ的濃度變化如圖甲所示;若保持其他條件不變,反應溫度分別為T1T2時,Y的體積分數與時間的關系如圖乙所示。

則下列結論正確的是(雙選) (  )

A.該反應可表示為3X(g)Y(g)2Z(g)

B.若其他條件不變,升高溫度,平衡將向逆反應方向移動

C.若其他條件不變,開始時將該容器壓縮為1 L,則反應將按圖丙進行

D.若其他條件不變,使用適當的催化劑,則反應可以按圖丙進行

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業上以軟錳礦(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量雜質)為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業流程如下:

(1)過濾Ⅰ所得濾渣Ⅰ的主要成分為_________(填化學式)。

(2)“氧化”過程中除了發生MnO2與SO2的反應外,還發生另一氧化還原反應,寫出該反應的離子方程式:__________________________

(3)“浸錳”反應中往往有副產物MnS2O6生成,溫度對“浸錳”反應的影響如右圖所示,為減少 MnS2O6 的生成,“浸錳”的適宜溫度是_______

(4)向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3 溶液時溫度控制在30-35℃,溫度不宜太高的原因是_______

(5)加入NH4HCO3溶液后,生成MnCO3沉淀,同時還有CO2氣體生成,寫出反應的離子方程式:_____________

(6)生成的MnCO3沉淀需經充分洗滌,檢驗洗滌是否完全的方法是______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙烯雌酚是人工合成的激素藥物,能改善體內激素的平衡狀態,其結構如圖。下列有關敘述錯誤的是(

A.乙烯雌酚能發生取代、加成、氧化反應

B.乙烯雌酚可分別與NaOHNaHCO3溶液反應

C.1mol該有機物最多可以與含5molBr2的溴水反應

D.該有機物分子中最多有18個碳原子共平面

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機化合物AH的相互轉化關系如圖所示(圖中副產物均未寫出)

其中A的相對分子質量比X34.5,請回答:

1)寫出有機物的結構簡式:A__H__

2)寫出下列反應的化學方程式:

反應③__

3B分子內處于同一平面上的原子最多有__個,B在一定條件下可以發生反應生成高分子化合物N,則N的結構簡式為__

4)化合物MG的一種同分異構體,M具有如下性質:

①不與NaHCO3反應,②遇FeCl3溶液顯紫色,③1molM恰好與2molNaOH反應,

M的結構簡式為__(寫一種)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】綠礬是含有一定結晶水的硫酸亞鐵,在工農業生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究。回答下列問題:

.為測定綠礬中結晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關K1K2)(設為裝置A)稱重,記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為m2g。按如圖連接好裝置進行實驗。

1)儀器B的名稱是______

2)將下列實驗操作步驟正確排序______(填標號);重復上述操作步驟,直至A恒重,記為m3g

a.點燃酒精燈,加熱

b.熄滅酒精燈

c.關閉K1K2

d.打開K1K2,緩緩通入N2

e.稱量A

f.持續通氮氣,冷卻至室溫

3)根據實驗記錄,計算綠礬化學式中結晶水數目x=______(列式表示)。

.已知某些硫酸鹽受熱易分解為相應的氧化物,為探究硫酸亞鐵的分解產物,將實驗Ⅰ中已恒重的裝置A接入如圖所示的裝置中,打開K1K2,緩緩通入N2,加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅棕色粉末。

4C中盛放BaCl2溶液,并在實驗中觀察到有白色沉淀生成,其作用為:______

5D中盛放的溶液為______(填標號)。

a.品紅 b.NaOH c.Ba(NO3)2 e.H2SO4

6)寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式______

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同步練習冊答案
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