【題目】由O2、NO2 和熔融NaNO3組成的燃料電池如圖所示，在該電 池工作過(guò)程中石墨I電極產(chǎn)生一種氣態(tài)氧化物Y。下列說(shuō)法正確的是
A.電子由負(fù)載流向石墨I
B.Y可能為NO
C.石墨I上發(fā)生還原反應(yīng)
D.石墨II上的電極反應(yīng)： O2 + 2N2O5 + 4e－ = 4NO3－
【答案】D
【解析】
由圖可知，石墨I上NO2發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，電極反應(yīng)：
，石墨II上O2發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，電極反應(yīng)為：
，以此分析。
由圖可知，石墨I上NO2發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，電極反應(yīng)：，石墨II上O2發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，電極反應(yīng)為： ，
A. 電子負(fù)極石墨I經(jīng)負(fù)載流向正極石墨II，故A錯(cuò)誤；
B.NO中N化合價(jià)為+2價(jià)，石墨I NO2中N化合價(jià)為+4價(jià)，此時(shí)石墨I上發(fā)生還原反應(yīng)，不符合，故B錯(cuò)誤；
C. 石墨I上發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D. 石墨II上的電極反應(yīng)： ，故D正確；
故答案選：D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>r(X)<r(Z)<r(W)<r(Y)
B.X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價(jià)化合物
C.X與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有2種
D.H2Z與HW所含的化學(xué)鍵類型不同
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，B為地殼中含量最多的元素，C是原子半徑最大的短周期主族元素，C與D形成的離子化合物CD是常用的調(diào)味品。填寫(xiě)下列空白：
（1）AB2的結(jié)構(gòu)式_______________；C元素在周期表中的位置是_____________
（2）B、C組成的一種化合物與水發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________
（3）如圖所示，電解質(zhì)a溶液為含有CD的飽和溶液。X為石墨電極，Y為鐵電極，接通直流電源。
X電極的電極反應(yīng)式為________________________。
Y電極的電極反應(yīng)式為________________________。
（4）常溫下，相同體積的0.2mol·L—1CD溶液與0.1mol·L—1 C2AB3溶液中，總離子數(shù)目較多的是______________溶液（填化學(xué)式）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某電化學(xué)裝置如圖所示(電極a、b均為碳棒)。
(1)燒杯中盛有飽和NaCl溶液，往燒杯中加幾滴酚酞試液，通電發(fā)生反應(yīng)。則電解總反應(yīng)方程式為_____________。電極a上及附近溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________。
(2)若燒杯中盛有200mL 0.1mol/L CuSO4溶液。通電反應(yīng)一段時(shí)間，在兩極收集到的氣體體積相等，則此段時(shí)間e－轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為_________mol。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是
A.溴化亞鐵溶液中通少量的氯氣：2Br－+ Cl2=== 2Cl－+ Br2
B.氫氧化鐵懸濁液溶于氫碘酸溶液中：2Fe(OH)3+6H++2I－ = 2Fe2++I2+6H2O
C.碳酸氫鈣與少量的NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32－
D.稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3－=3Fe3++2NO↑+4H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】N2O5在一定溫度下可發(fā)生反應(yīng)：2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
時(shí)間/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
c(N2O5)/(mol·L-1) | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.500s內(nèi)NO2的生成速率為2.96×10-3mol/(L·s)
B.T1溫度下該反應(yīng)平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為29.6%
C.平衡后，其他條件不變，將容器體積變?yōu)樵瓉?lái)的
，則c(N2O5)<5.00mol/L
D.T1、T2溫度下的平衡常數(shù)分別為K1、K2，若T1>T2，則K1>K2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（18分）廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達(dá)到礦石中的幾十倍。濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品。某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡(jiǎn)圖如下：
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)Ⅰ是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH3)42+，反應(yīng)中H2O2的作用是 。寫(xiě)出操作①的名稱： 。
（2）反應(yīng)II是銅氨溶液中的Cu(NH3)42+與有機(jī)物RH反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式： 。操作②用到的主要儀器名稱為 ，其目的是（填序號(hào)） 。
a．富集銅元素
b．使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離
c．增加Cu2＋在水中的溶解度
（3）反應(yīng)Ⅲ是有機(jī)溶液中的CuR2與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4和 。若操作③使用下圖裝置，圖中存在的錯(cuò)誤是 。
（4）操作④以石墨作電極電解CuSO4溶液。陰極析出銅，陽(yáng)極產(chǎn)物是 。操作⑤由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是 。
（5）流程中有三次實(shí)現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標(biāo)出兩處，第三處的試劑是 。循環(huán)使用的NH4Cl在反應(yīng)Ⅰ中的主要作用是 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的化合物的反應(yīng)對(duì)緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。
（1）汽車尾氣脫硝脫碳主要原理為2NO(g) + 2CO(g)
N2(g) + 2CO2(g) ΔH <0。
①該反應(yīng)在______（填“低溫”或“高溫”）下可自發(fā)反應(yīng)。
②一定條件下的密閉容器中，充入10 mol CO和8 mol NO， 發(fā)生上述反應(yīng)，如圖為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。
Ⅰ.該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為在提高反應(yīng)速率同時(shí)提高NO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有______（填字母序號(hào)）。
a．縮小容器的體積 b．改用高效催化劑
c．升高溫度 d．增加CO的濃度
Ⅱ.壓強(qiáng)為10 MPa、溫度為T1下，若反應(yīng)進(jìn)行到30 min達(dá)到平衡狀態(tài)，容器的體積為4L，該溫度下平衡常數(shù)Kp=______（壓強(qiáng)以MPa為單位進(jìn)行計(jì)算,用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；保留兩位有效數(shù)字）。
③氨氣易溶于水可電離出 NH4+和 OH-、易液化，液氨也與水一樣發(fā)生微弱的雙聚電離，但比水弱，能溶解一些金屬等性質(zhì)。下列說(shuō)法中不正確的是_______
a．NH3 可看作比水弱的電解質(zhì)
b．NH3 的雙聚電離可表示為：2NH3
NH4++NH2-
c．NH3 易溶于水是由于與水形成氫鍵
d．NH3 可與Na 反應(yīng): 2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑
（2）冶金工業(yè)、硝酸工業(yè)的廢氣廢液中含氮化合物污染嚴(yán)重，必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放。用活性炭處理工廠尾氣中的氮氧化物。
①已知:Ⅰ. 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) ΔH1=a kJ·mol-1
Ⅱ. 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) ΔH2=b kJ·mol-1
Ⅲ. C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3=c kJ·mol-1
則反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)的ΔH =_____ kJ·mol-1(用a、 b 、c表示)。
②在容積不變的密閉容器中，一定量的NO與足量的C發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH=Q kJ·mol-1，平衡時(shí)c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是______。
a．其他條件不變，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
b．溫度為T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)v正＞v逆
c．該反應(yīng)的Q＞0，所以T1、T2、T3對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù):K1＜K2＜K3
d．若狀態(tài)B、C、D體系的壓強(qiáng)分別為p(B)、p(C)、p(D)，則p(D)=p(C)＞p(B)
③已知某溫度時(shí)，反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=9/16，在該溫度下的2 L密閉容器中投入足量的活性炭和2.0 mol NO發(fā)生反應(yīng)，t1時(shí)刻達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出反應(yīng)過(guò)程中c(NO)隨時(shí)間t的變化曲線。
____________
④工業(yè)上實(shí)際處理廢氣時(shí)，常用活性炭作催化劑，用NH3還原NO，同時(shí)通入一定量的O2以提高處理效果。當(dāng)n(NH3)=n(NO)時(shí)，寫(xiě)出體系中總反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有機(jī)物M、N分子的模型如圖所示，其中不同顏色的球表示不同的原子，原子之間的化學(xué)鍵可以是單鍵、雙鍵。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
M
N
A.M與HCOOCH3互為同分異構(gòu)體
B.N的官能團(tuán)為羥基
C.在與鈉的反應(yīng)中N放出氣泡比M快
D.N能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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