Question

【題目】現有金屬單質A、B、C和氣體乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間發生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據以上信息回答下列問題：
（1）物質F的化學式為 ．
（2）說出黃綠色氣體乙的一種用途
（3）區別E、F兩種溶液最簡單的方法是 ， 實驗室檢驗G中所含的金屬離子時，常在G的溶液中加入溶液．
（4）反應①的離子方程式為 ．
（5）物質F→H的轉化需經過兩個連續進行的反應，請寫出這兩個反應的化學方程式：、 ．

Answer 1

【答案】
（1）FeCl2
（2）制取鹽酸、水消毒、制取漂白粉等
（3）滴加紫色石蕊試液，溶液變為紅色就是鹽酸，否則就是FeCl2；KSCN
（4）2Na+2H2O=2Na++2OH﹣=H2↑
（5）FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
【解析】解：金屬A焰色反應為黃色，故A為金屬Na，乙是黃綠色氣體，乙為Cl2 ， 紅褐色沉淀H為Fe（OH）3；由反應①Na→氣體甲+D，為Na與水的反應，生成甲為H2 ， D為NaOH；由NaOH+金屬B→H2可知，B為金屬Al；由甲+乙→丙，故丙為HCl，HCl溶于水的物質E，故E為鹽酸；G+NaOH→Fe（OH）3 ， G含有Fe3+ ， 由E（鹽酸） F G可知，鹽酸與金屬C反應，生成的產物F還能繼續與氯氣反應，則金屬B為變價金屬，應為Fe，所以F為FeCl2 ， G為FeCl3 ， （1）根據分析可知，物質F為FeCl2 ，
所以答案是：FeCl2；
（2.）黃綠色氣體乙為氯氣，氯氣是一種重要的化工原料，可制取鹽酸、水消毒、制取漂白粉等，
所以答案是：制取鹽酸、水消毒、制取漂白粉等；
（3.）E為鹽酸，F為氯化亞鐵，鹽酸為強酸，可用石蕊檢驗，方法為：滴加紫色石蕊試液，溶液變為紅色就是鹽酸，否則就是FeCl2；
G為氯化鐵溶液，檢驗鐵離子可用KSCN溶液，
所以答案是：滴加紫色石蕊試液，溶液變為紅色就是鹽酸，否則就是FeCl2；KSCN；
（4.）反應①為鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣=H2↑，
所以答案是：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣=H2↑；（5）F為FeCl2 ， H為Fe（OH）3 ， 物質F→H的轉化需經過兩個連續進行的反應，首先氯化亞鐵與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化亞鐵：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，然后氫氧化亞鐵與氧氣反應生成氫氧化鐵：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 ，
所以答案是：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 ．