【題目】對于A2 + 3B2=2C的反應，在不同條件下的化學反應速率表示中，反應速率最快的是（ ）
A. v(B2) =0.8mol/(Ls) B. v(A2) =0.4mol/(Ls)
C. v(C) =0.6mol/(Ls) D. v(B2) =4.2mol/(Lmin)
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【題目】下列物質性質和用途都正確且相關的是（ ）
選項 | 性質 | 用途 |
A | FeCl3溶液顯酸性 | 用于刻蝕電路板 |
B | SO2具有氧化性 | SO2常用于漂白秸稈、織物 |
C | HF溶液具有酸性 | HF溶液能在玻璃上刻圖案 |
D | CH3CH2OH完全燃燒生成二氧化碳和水并放出大量熱量 | 乙醇常作清潔能源 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】現有金屬單質A、B、C和氣體乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間發生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）． 
請根據以上信息回答下列問題：
（1）物質F的化學式為 ．
（2）說出黃綠色氣體乙的一種用途
（3）區別E、F兩種溶液最簡單的方法是 ， 實驗室檢驗G中所含的金屬離子時，常在G的溶液中加入溶液．
（4）反應①的離子方程式為 ．
（5）物質F→H的轉化需經過兩個連續進行的反應，請寫出這兩個反應的化學方程式：、 ．
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【題目】某含氧酸鹽X的化學式為ABO3。已知在元素周期表中，A、B均為前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。
（1）若常溫下A、B的單質都能與水發生反應。
①B在元素周期表中的位置是___________________。
②下列說法正確的是__________(填代號)。
a．A的簡單離子半徑比B的簡單離子半徑大
b．A、B元素的最高價氧化物對應的水化物都是強電解質
c．A單質與水反應后溶液的pH比B單質與水反應后溶液的pH大
③400℃時，X能發生分解反應生成兩種鹽，其物質的量之比為1：3，其中一種是無氧酸鹽。該反應的化學方程式為_______________________________________________。
（2）若X難溶于水，在空氣中易氧化變質；B元素原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。
①X能快速消除自來水中的C1O-，該反應的離子方程式為_______________________。
②請你設計實驗驗證X是否變質：___________________________________________。
（3）若X能與稀硫酸反應，生成無色、無味的氣體。
①該氣體的電子式為______________。
②X在水中持續加熱，發生水解反應，生成一種更難溶的物質并逸出氣體，反應的化學方程式為________________________________________________。
③X可用作防火涂層，其原因是：a．高溫下X發生分解反應時，吸收大量的熱；b．______________________________(任寫一種)。
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【題目】80 ℃時，2 L 密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發生反應N2O4
2NO2 △H =＋Q kJ/mol（Q＞0），獲得如下數據:下列判斷正確的是
時間/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)/mol·L-1 | 0.00 | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
A. 升高溫度該反應的平衡常數K減小
B. 20～40 s 內，v（N2O4）＝0.002 mol/( Ls)
C. 反應達平衡時，吸收的熱量為0.30 Q kJ/mol
D. 100s 時再通入0.40 mol N2O4，達新平衡時N2O4的轉化率增大
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【題目】下列排列順序正確的是（ ）
①熱穩定性：H2O＞HF＞H2S
②原子半徑：Na＞Mg＞O
③熔點：SO3＞SiO2＞CO2
④結合質子能力：OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣ ．
A.①③
B.②④
C.①④
D.②③
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【題目】室溫下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A. a點所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)
B. a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
C. pH＝7時，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)
D. b點所示溶液中c(A－)>c(HA)
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A. 由圖甲可以判斷：對于反應A(g)＋B(g) 
2C(g)，若T1>T2，則ΔH<0
B. 圖乙表示可逆反應CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH>0
C. 圖丙表示CO2通入飽和Na2CO3溶液中，溶液導電性變化
D. 圖丁表示0.1 mol·L－1的鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化
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【題目】某研究小組將V1mL0.50mol/LH2SO4溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗裝置和實驗結果如下圖所示(實驗中始終保持V1 +V2=50mL)。回答下列問題：
（1）上圖所示實驗裝置中有一個明顯的錯誤________________。
（2）為了減少實驗誤差，實驗過程中將NaOH溶液________________ (選填“一次”或“分多次”）倒入盛有稀硫酸的小燒杯中。溶液混合后，準確讀取混合溶液的____________，記為終止溫度。
（3）研究小組做該實驗時環境溫度________ 22°C(填“高于”、“ 低于”或“等于”）。
（4）由題干及圖形可知此反應所用NaOH溶液的濃度應為_________ mol/L。
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