Question

【題目】月球土壤中含有H、Ne、Na、Mg、Si、S、Cl、Cu等多種元素，是人類未來的資源寶庫，回答下列問題：

(1)在下列電子構(gòu)型中，屬于Na原子的激發(fā)態(tài)構(gòu)型的是______

A.1s22s22p63s1 B.1s2s22p63p1

C.1s22s22p63s13p1 D.1s22s22p43s3

(2)基態(tài)Na、Na+、O、Ne電離最外層一個(gè)電子所需能量從小到大的順序?yàn)?/span>_________

(3)三氯化碘常以二聚體I2Cl6的形式存在，經(jīng)電導(dǎo)儀測(cè)定知，它能發(fā)生部分電離，其電離方程式為I2C16ICl2++ICl4-。ICl2+離子的立體構(gòu)型為______， 中心原子的雜化類型是_____。

(4)在[ Cu( NH3)4]2+中∠HNH比游離的氨氣分子中∠HNH______，(填“大”“小”或“相等")，原因是_______

(5)已知MgO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl類似，Mg2+周圍最近的O2-組成的多面體的形狀為_____，MgO的熔點(diǎn)高于Na2O的原因是_________

(6)硅的晶體結(jié)構(gòu)屬于金剛石型，晶胞如圖所示。已知其密度為ρgcm-3 ，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞參數(shù)a=_____nm，晶體中Si—Si 鍵的鍵長(zhǎng)為_______ nm(用含 p、NA的代數(shù)式表示)。

Answer 1

【答案】B Na＜O＜Ne＜Na+ V形(角形、折線形) sp3 大 氨分子與Cu2+形成配合物后，孤對(duì)電子與Cu2+成鍵，原孤對(duì)電子與鍵對(duì)電子間的排斥作用變?yōu)殒I對(duì)電子間的排斥，排斥作用減弱，故H-N-H鍵角變大 八面體(或正八面體) MgO與Na2O均為離子晶體，r(Mg2+)＜r(Na+)，MgO的鍵長(zhǎng)比Na2O鍵長(zhǎng)短，鍵能大，MgO的晶格能大，故MgO的熔點(diǎn)高于Na2O

【解析】

(1)A. 1s22s22p63s1是Na原子的基態(tài)；B.1s2s22p63p1是Na原子的激發(fā)態(tài)；C.1s22s22p63s13p1不是Na原子的電子排布式；D.1s22s22p43s3中3s軌道最多只能排布2個(gè)電子。

(2)基態(tài)Na易失去1個(gè)電子，因?yàn)楹送怆娮訑?shù)相同，而Na+的質(zhì)子數(shù)比Ne的質(zhì)子數(shù)多1，對(duì)核外電子的控制能力更強(qiáng)，所以Na+的失去最外層一個(gè)電子比Ne的失去最外層一個(gè)電子大，O、Ne，同周期從左到右失去電子越來越難。

(3)ICl2+離子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為。

(4)氨分子與Cu2+形成配合物后，孤對(duì)電子與Cu2+成配位鍵，原孤對(duì)電子與鍵對(duì)電子間的排斥作用變?yōu)殒I對(duì)電子間的排斥，排斥作用減弱。

(5)MgO與Na2O均為離子晶體，r(Mg2+)＜r(Na+)，MgO的鍵長(zhǎng)比Na2O鍵長(zhǎng)短，鍵能大，MgO的晶格能大。

(6)先計(jì)算晶胞中Si原子個(gè)數(shù)，根據(jù)密度公式計(jì)算得到晶胞參數(shù)，晶體中Si—Si鍵的鍵長(zhǎng)為體對(duì)角線的四分之一。

(1)A. 1s22s22p63s1是Na原子的基態(tài)，故A不符合題意；B.1s2s22p63p1是Na原子的激發(fā)態(tài)，故B符合題意；C.1s22s22p63s13p1不是Na原子的電子排布式，故C不符合題意；D.1s22s22p43s3中3s軌道最多只能排布2個(gè)電子，故D不符合題意；綜上所述，答案為B。

(2)基態(tài)Na易失去1個(gè)電子，因?yàn)楹送怆娮訑?shù)相同，而Na+的質(zhì)子數(shù)比Ne的質(zhì)子數(shù)多1，對(duì)核外電子的控制能力更強(qiáng)，所以Na+的失去最外層一個(gè)電子比Ne的失去最外層一個(gè)電子大，O、Ne，同周期從左到右失去電子越來越難，因此電離最外層一個(gè)電子所需能量從小到大的順序?yàn)?/span>Na＜O＜Ne＜Na+；故答案為：Na＜O＜Ne＜Na+。

(3)ICl2+離子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，立體構(gòu)型為“V”形，因此中心原子的雜化類型是sp3；故答案為：V形(角形、折線形)；sp3。

(4)在[Cu( NH3)4]2+中∠HNH比游離的氨氣分子中∠HNH大，原因是氨分子與Cu2+形成配合物后，孤對(duì)電子與Cu2+成配位鍵，原孤對(duì)電子與鍵對(duì)電子間的排斥作用變?yōu)殒I對(duì)電子間的排斥，排斥作用減弱，故∠HNH鍵角變大；故答案為：大；氨分子與Cu2+形成配合物后，孤對(duì)電子與Cu2+成鍵，原孤對(duì)電子與鍵對(duì)電子間的排斥作用變?yōu)殒I對(duì)電子間的排斥，排斥作用減弱，故H—N—H鍵角變大。

(5)已知MgO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl類似，Mg2+周圍最近的6個(gè)O2組成的多面體的形狀為正八面體，MgO的熔點(diǎn)高于Na2O的原因是MgO與Na2O均為離子晶體，r(Mg2+)＜r(Na+)，MgO的鍵長(zhǎng)比Na2O鍵長(zhǎng)短，鍵能大，MgO的晶格能大，故MgO的熔點(diǎn)高于Na2O；故答案為：八面體(或正八面體)；MgO與Na2O均為離子晶體，r(Mg2+)＜r(Na+)，MgO的鍵長(zhǎng)比Na2O鍵長(zhǎng)短，鍵能大，MgO的晶格能大，故MgO的熔點(diǎn)高于Na2O。

(6)硅的晶體結(jié)構(gòu)屬于金剛石型，已知其密度為ρgcm-3 ，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的，晶胞中Si原子個(gè)數(shù)為，則，晶胞參數(shù)a=nm，晶體中Si—Si鍵的鍵長(zhǎng)為體對(duì)角線的四分之一，因此晶體中Si—Si鍵的鍵長(zhǎng)nm；故答案為：。