Question

【題目】常溫下，將SO2通入2L0.01mol·L-1的某一元堿MOH溶液中，溶液中水電離出的OH-的濃度(c)與通入的SO2的體積(V)關系如圖所示(不考慮+4價的S被氧化)，下列敘述不正確的是

A.MOH為一元強堿

B.b點溶液中：c(H+)=1×10-7mol·L-1

C.c點溶液中：c(M+)=2[c(SO32-))+c(HSO3-)+c(H2SO3)]

D.d點溶液中：c(M+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)

Answer 1

【答案】B

【解析】

將SO2通入2L0.01mol·L-1的某一元堿MOH溶液中，先發生SO2+2MOH=M2SO3+H2O，再發生M2SO3+SO2+H2O=2MHSO3；當溶液中溶質只有M2SO3時，只有SO32-的水解促進水的電離，此時水的電離程度達到最大，即c點。

A．未通入SO2時水電離出的c(OH-)=1×10-12mol/L，水電離出的氫離子濃度和氫氧根濃度相同，所以水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L，則溶液中c(OH-)=1×10-2mol/L，說明MOH完全電離，為一元強堿，故A正確；

B．根據分析可知b點溶液中的溶質為M2SO3和未反應的MOH，溶液呈堿性，所以溶液中c(H+)<1×10-7mol·L-1，故B錯誤；

C．根據分析可知c點溶液中的溶質只有M2SO3，根據物料守恒可知c(M+)=2[c(SO32-))+c(HSO3-)+c(H2SO3)]，故C正確；

D．根據分析結合圖像可知d點溶液中的溶質為M2SO3和MHSO3以及H2SO3，且水電離出的c(OH-)=1×10-7mol/L，說明此時溶液呈中性，即c(OH-)= c(H+)，結合溶液中存在的電荷守恒c(H+)+c(M+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+ c(OH-)可得c(M+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)，故D正確；

故答案為B。