Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是

A.工業制硫酸的反應中，若通入128 g SO2，生成SO3的分子數目為2NA

B.2 mol Na2S分子中含有S原子的數目為2NA

C.標準狀況下，6.72 L NH3溶于水后，溶液中NH3·H2O和數目之和為0.3NA

D.Zn與濃硫酸充分反應后，收集到氣體0.5 mol，電子轉移的數目為NA

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據反應可逆原理判斷物質的量，鋅與硫酸反應先生成二氧化硫，后生成氫氣，根據電荷轉移守恒進行計算。

A. 工業制硫酸的反應中，通入128 g 即2molSO2，2SO2+2O22SO3反應可逆，生成SO3的物質的量小于2mol，分子數目小于2NA，A錯誤；

B. Na2S是離子化合物，不存在Na2S分子，B錯誤；

C. 標準狀況下，6.72 L 即0.3molNH3溶于水后，溶液中存在NH3、NH3·H2O、NH4+三種粒子，溶液中NH3·H2O和數目之和小于0.3NA，C錯誤；

D. Zn與濃硫酸反應生成二氧化硫，根據電子轉移守恒，Zn~SO2，若反應一段時候后硫酸濃度下降，開始生成氫氣，根據電子轉移守恒，Zn~H2，即無論反應到哪步，生成0.5mol氣體，都消耗0.5mol鋅，反應轉移1NA電子，D正確。

答案為D。