Question

【題目】用電化學法制備LiOH的實驗裝置如圖，采用惰性電極，a口導入LiCl溶液，b口導入LiOH溶液，下列敘述不正確的是（ ）

A. 通電后陽極區產生的氣體是氯氣，陰極區產生的氣體是氫氣

B. 陰極區的電極反應式為4OH－–4e－＝O2↑+2H2O

C. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的Cl2生成

D. 通電后Li+通過交換膜向陰極區遷移，LiOH濃溶液從d口導出

Answer 1

【答案】B

【解析】A．用電化學法制備LiOH的實驗裝置如圖，采用惰性電極，陽極附近產生的是氯氣，陰極區產生的氣體為氫氣，故A正確；B．在陰極附近產生的是氫氣，電極反應為：2H2O-2e-=O2↑+2OH-，故B錯誤；C．在陽極附近產生的是氯氣，發生反應：2Cl--2e-=Cl2↑，電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的Cl2生成，故C正確；D．在陰極區域附近，鋰離子移向陰極，堿性增強，產生LiOH，LiOH濃溶液從d口導出，故D正確；故選D。