【題目】根據中學化學教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是( )
A. K層電子為奇數的所有元素所在族的序數與該元素原子的K層電子數相等
B. L層電子為奇數的所有元素所在族的序數與該元素原子的L層電子數相等
C. L層電子為偶數的所有主族元素所在族的序數與該元素原子的L層電子數相等
D. M層電子為奇數的所有主族元素所在族的序數與該元素原子的M層電子數相等
中考解讀考點精練系列答案
各地期末復習特訓卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分：
（1）表中元素______的非金屬性最強（填寫元素符號，下同）；元素______的單質室溫下呈液態，它的原子序數是_________。
（2）表中元素⑤和⑦、①和⑤均可以組成原子比例為1:1的物質，這兩種物質內所含有相同的化學鍵是__________（填寫“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）。
（3）表中元素⑥⑩（12）氫化物的穩定性由大到小的順序為：_________(填寫化學式，下同)。
（4）表中有一種元素的單質可作為半導體材料，它在元素周期表中的位置是_____。
（5）用電子式表示表中⑧⑩兩元素形成化合物的過程__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作能達到實驗目的是（ ）
A.向容量瓶中注入液體時，獎容量瓶的玻璃塞倒置在桌面上防止被污染
B.鑒別NO2和溴蒸汽時，將二者分別通到濕潤的KI﹣淀粉試紙上觀察顏色變化
C.將甲烷和乙烯的混合氣體通入足量溴水，以除去乙烯
D.將洗凈的滴定管放到烘箱中烘干，以加快干燥速度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤的氣化可以減少環境污染，而且生成的CO和H2被稱作合成氣，能合成很多基礎有機化工原料。
（1）工業上可利用CO生產乙醇:2CO（g）＋4H2（g）
CH3CH2OH（g）＋H2O（g） ΔH1
又已知：H2O（l）=== H2O（g） ΔH2
CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） ΔH3
工業上也可利用CO2（g）與H2（g）為原料合成乙醇：
2CO2（g）＋6H2（g） CH3CH2OH（g）＋3H2O（l） ΔH
則：ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關系是：ΔH＝_______________________。
（2）一定條件下，H2、CO在體積固定的絕熱密閉容器中發生如下反應：
4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），
下列選項能判斷該反應達到平衡狀態的依據的有_____________。
A．v（H2）= 2 v（CO）
B．平衡常數K不再隨時間而變化
C．混合氣體的密度保持不變
D．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
（3）工業可采用CO與H2反應合成再生能源甲醇，反應：
CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）
在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2，在催化劑作用下發生反應生成甲醇。CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如下圖所示。
①合成甲醇的反應為___________（填“放熱”或“吸熱”）反應。
②A、B、C三點的平衡常數KA、KB、KC的大小關系為___________。P1和P2的大小關系為___________。
③若達到平衡狀態A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態B時容器的體積為______L。
④CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如下圖所示，實際生產時條件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強的理由是__________________。
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【題目】從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發展水平。B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質量比為12:1，B的相對分子質量為78。回答下列問題：
(1)A的電子式_______，B的結構簡式_____________________。
(2)與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式：___________________。
(3)在碘水中加入B振蕩靜置后的現象________________。
(4)B與濃硫酸和濃硝酸在50～60℃反應的化學反應方程式：_____________________________，反應類型：________。
(5)等質量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質的量________(填A>B、A<B或A＝B”)。
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【題目】用電化學法制備LiOH的實驗裝置如圖，采用惰性電極，a口導入LiCl溶液，b口導入LiOH溶液，下列敘述不正確的是（ ）
A. 通電后陽極區產生的氣體是氯氣，陰極區產生的氣體是氫氣
B. 陰極區的電極反應式為4OH－–4e－＝O2↑+2H2O
C. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的Cl2生成
D. 通電后Li+通過交換膜向陰極區遷移，LiOH濃溶液從d口導出
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