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【題目】下列敘述中正確的是:

A. 摩爾是物質的量的單位，毎摩爾物質含有6.02×1023個分子

B. 1 mol氧的質量為16 g

C. 0.5 mol氦氣約含有6.02×1023個電子

D. 2H既可表示2個氫原子又可表示2 mol氫分子

【答案】C

【解析】A．摩爾是物質的量的單位，每摩爾物質含有6.02×1023個微粒，不一定是分子，可能是離子或原子等，故A錯誤；B.1mol氧指代不明，表示方法不正確，故B錯誤；C.0.5molHe約含有0.5 mol×6.02×1023mol-1×2=6.02×1023個電子，故C正確；D.2H可表示2個氫原子，不能表示2mol氫分子，故D錯誤；故選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組在驗證反應“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實驗中檢測到Fe3+ ，發現和探究過程如下．
向硝酸酸化的0.05molL﹣1硝酸銀溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色．
（1）檢驗產物
①取少量黑色固體，洗滌后，（填操作和現象），證明黑色固體中含有Ag．
②取上層清液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，產生藍色沉淀，說明溶液中含有．
（2）針對“溶液呈黃色”，甲認為溶液中有Fe3+ ，乙認為鐵粉過量時不可能有Fe3+ ，乙依據的原理是（用離子方程式表示）．針對兩種觀點繼續實驗：
①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了甲的猜測．同時發現有白色沉淀產生，且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時間有關，對比實驗記錄如下：

序號	取樣時間/min	現象
ⅰ	3	產生大量白色沉淀；溶液呈紅色
ⅱ	30	產生白色沉淀；較3min時量小；溶液紅色較3min時加深
ⅲ	120	產生白色沉淀；較30min時量小；溶液紅色較3 0min時變淺

（資料：Ag+與SCN﹣生成白色沉淀AgSCN）
②對Fe3+產生的原因作出如下假設：
假設a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產生Fe3+；
假設b：空氣中存在O2 ，由于（用離子方程式表示），可產生Fe3+；
假設c：酸性溶液中NO3﹣具有氧化性，可產生Fe3+；
假設d：根據現象，判斷溶液中存在Ag+ ，可產生Fe3+ ．
③下列實驗Ⅰ可證實假設a、b、c不是產生Fe3+的主要原因．實驗Ⅱ可證實假設d成立．
實驗Ⅰ：向硝酸酸化的溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時間取上層清液滴加KSCN溶液，3min時溶液呈淺紅色，30min后溶液幾乎無色．
實驗Ⅱ：裝置如圖．其中甲溶液是，操作現象是．

（3）根據實驗現象，結合方程式推測實驗ⅰ～ⅲ中Fe3+濃度變化的原因：．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.根據所學知識，回答下列問題：

（1）元素周期表1～20號元素中，金屬性最強的元素是______(填元素符號，下同)；屬于稀有氣體的是_________；非金屬性最強的元素在周期表中的位置是__________________。

（2）己知NO2和N2O4之間發生可逆反應:2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)。將裝有NO2和N2O4混合氣體的燒瓶浸入熱水中，觀察到的現象是_______，產生該現象的原因是________。

（3）一定條件下，向2L恒容密閉容器中按體積比1:3充入4.48L(標準狀況)N2和H2的混合氣體，發生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，5min時反應達到平衡狀態，測得c(N2)=0.02mol/L。

①0～5min內，v(NH3)=_______________。

②下列敘述可證明上述反應達到平衡狀態的是________(填序號)。

a.V(H2)=3v(N2)

b.容器內壓強保持不變

c.每消耗ImolN2，同時生成2molNH3

d.N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化

II.五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和C同族，B和D同族，C的簡單離子和B的簡單離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物中陰陽離子的個數比為1:1。回答下列問題：

（1）五種元素中，原子半徑最大的是______(填元素名稱)，非金屬性最強元素的是_________。

（2）由元素A分別和元素B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩定性最差的是_____(用化學式表示)。

（3）元素A和E形成的化合物與元素A和B形成的化合物反應，產物的電子式為______，其中存在的化學鍵類型為______________。

（4）E離子的結構示意圖是____________；元素D最高價氧化物的水化物的化學式為_____。

（5）單質E與水反應的離子方程式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗室需要配制500mL 0.10mol/L Na2CO3溶液．

（1）所需玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、100mL量筒、
（2）實驗時圖中所示操作的先后順序為（填編號）
（3）在配制過程中，下列操作對所配溶液濃度有無影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①稱量時誤用“左碼右物”
②轉移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒
③向容量瓶加水定容時俯視液面
④搖勻后液面下降，再加水至刻度線
（4）所需Na2CO3固體的質量為g；若改用濃溶液稀釋，需要量取2mol/L Na2CO3溶液mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質用途的敘述中，不正確的是

A.碘化銀用于人工降雨B.氫氧化鈉用于制食鹽

C.碘酒用來消毒D.鹽酸用于除鐵銹

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室配制物質的量濃度均為0.2mol/L 的NaCl溶液和稀H2SO4 各480mL．提供的試劑是：NaCl固體和98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）及蒸餾水．
（1）應用托盤天平稱量NaClg，應用10mL量筒量取H2SO4mL；
（2）配制兩種溶液時都需要的儀器是；
（3）稀釋濃H2SO4時應注意；
（4）在配制上述溶液實驗中，下列操作引起結果偏低的有（填序號）
A.在燒杯中溶解溶質攪拌時，濺出少量溶液
B.沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中
C.定容時，加水超過了刻度線，倒出一些再重新加水到刻度線
D.將所配溶液從容量瓶轉移到試劑瓶時，有少量濺出
E.把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用
F.容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干
G.量筒量取濃H2SO4后沒有用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗液移入容量瓶中．
H.容量瓶加水定容時俯視刻度線．