Question

【題目】I.根據所學知識，回答下列問題：

（1）元素周期表1～20號元素中，金屬性最強的元素是______(填元素符號，下同)；屬于稀有氣體的是_________；非金屬性最強的元素在周期表中的位置是__________________。

（2）己知NO2和N2O4之間發生可逆反應:2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)。將裝有NO2和N2O4混合氣體的燒瓶浸入熱水中，觀察到的現象是_______，產生該現象的原因是________。

（3）一定條件下，向2L恒容密閉容器中按體積比1:3充入4.48L(標準狀況)N2和H2的混合氣體，發生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，5min時反應達到平衡狀態，測得c(N2)=0.02mol/L。

①0～5min內，v(NH3)=_______________。

②下列敘述可證明上述反應達到平衡狀態的是________(填序號)。

a.V(H2)=3v(N2)

b.容器內壓強保持不變

c.每消耗ImolN2，同時生成2molNH3

d.N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化

II.五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和C同族，B和D同族，C的簡單離子和B的簡單離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物中陰陽離子的個數比為1:1。回答下列問題：

（1）五種元素中，原子半徑最大的是______(填元素名稱)，非金屬性最強元素的是_________。

（2）由元素A分別和元素B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩定性最差的是_____(用化學式表示)。

（3）元素A和E形成的化合物與元素A和B形成的化合物反應，產物的電子式為______，其中存在的化學鍵類型為______________。

（4）E離子的結構示意圖是____________；元素D最高價氧化物的水化物的化學式為_____。

（5）單質E與水反應的離子方程式為__________________。

Answer 1

【答案】 K He、Ne、Ar 第二周期第ⅦA族 氣體顏色加深或紅棕色加深 存在平衡2NO2N2O4，加熱，平衡發生逆向移動，NO2濃度增大，顏色變深 0.002mol/(L·min) b、d 鈉 氯 PH3 離子鍵和共價鍵 H3PO4或HPO3 C12+H2O=H++Cl-+HC1O

【解析】I、（1）根據元素周期律可知元素周期表1～20號元素中，金屬性最強的元素是K；屬于稀有氣體的是He、Ne、Ar；非金屬性最強的元素是F，原子序數是9，在周期表中的位置是第二周期第ⅦA族。（2）由于體系中存在平衡2NO2N2O4，加熱，平衡發生逆向移動，NO2濃度增大，因此顏色變深，即將裝有NO2和N2O4混合氣體的燒瓶浸入熱水中，觀察到的現象是氣體顏色加深；（3）①反應前氮氣和氫氣的物質的量之和是0.2mol，因此氮氣是0.05mol，氫氣是0.15mol，3min時反應達到平衡狀態，測得c(N2)=0.02mol/L，即剩余氮氣是0.04mol，所以消耗氮氣是0.01mol，則生成氨氣是0.02mol，濃度是0.01mol/L，所以0～5min內，v(NH3)＝0.01mol/L÷5min＝0.002mol/(L·min)。②a.V(H2)=3v(N2)中沒有指明反應的方向，不能說明達到平衡狀態，a錯誤；b.正反應體積減小，因此容器內壓強保持不變時說明反應達到平衡狀態，b正確；c.每消耗ImolN2，同時生成2molNH3均表示正反應速率，不能說明達到平衡狀態，c錯誤；d.N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化說明反應達到平衡狀態，d正確，答案選bd；

II、五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和C同族，B和D同族，C的簡單離子和B的簡單離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，該化合物應該是氨氣，則A是H，B是N，C是Na，D是P，C和E形成的化合物中陰陽離子的個數比為1:1，則E是Cl。

（1）根據以上分析可知五種元素中，原子半徑最大的是鈉，非金屬性最強元素的是氯。（2）非金屬性越強，氫化物越穩定，非金屬性是Cl＞N＞P，所以氫化物穩定性最差的是PH3；（3）元素A和E形成的化合物與元素A和B形成的化合物反應生成氯化銨，電子式為，其中存在的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵。（4）氯離子的結構示意圖是；磷元素最高價氧化物的水化物的化學式為H3PO4或HPO3。（5）氯氣與水反應的離子方程式為C12+H2O＝H++Cl-+HC1O。