Question

【題目】某實驗室需要配制500mL 0.10mol/L Na2CO3溶液．

（1）所需玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、100mL量筒、
（2）實驗時圖中所示操作的先后順序為（填編號）
（3）在配制過程中，下列操作對所配溶液濃度有無影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①稱量時誤用“左碼右物”
②轉移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒
③向容量瓶加水定容時俯視液面
④搖勻后液面下降，再加水至刻度線
（4）所需Na2CO3固體的質量為g；若改用濃溶液稀釋，需要量取2mol/L Na2CO3溶液mL．

Answer 1

【答案】
（1）500mL容量瓶　、　膠頭滴管
（2）②④③⑤①⑥
（3）偏低,偏低,偏高,偏低
（4）5.3,25.0
【解析】解：（1）實驗室需要配制500mL 0.10mol/L Na2CO3溶液，應選擇500mL容量瓶，操作步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶，膠頭滴管；

所以答案是：500mL容量瓶，膠頭滴管；

（2）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的操作步驟為：②④③⑤①⑥；

所以答案是：②④③⑤①⑥；

（3）①稱量時誤用“左碼右物”，依據托盤天平原理：左盤的質量=右盤的質量+游碼的質量，所以實際稱取的質量=砝碼的質量﹣游碼的質量，稱取的溶質的質量偏小，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低；

②轉移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低；

③向容量瓶加水定容時俯視液面，導致溶液體積偏小，溶液的物質的量濃度偏高；

④搖勻后液面下降，再加水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；

所以答案是：偏低；偏低；偏高；偏低；

（4）實驗室需要配制500mL 0.10mol/L Na2CO3溶液，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，需要碳酸鈉的質量m=0.10mol/L×106g/mol×0.5L=5.3g；若改用濃溶液稀釋，設需要量取2mol/L Na2CO3溶液體積為V，則依據溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變得V×2mol/L=0.10mol/L×500mL，解得V=25.0mL；

所以答案是：5.3；25.0．