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下列氣體中，既能用濃硫酸干燥又能用堿石灰干燥的是( )

A．O₂

B．SO₂

C．NH₃

D．Cl₂

試題分析：SO₂是酸性氧化物，不能用堿石灰干燥；氨氣是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥；氯氣能和堿石灰反應，不能用堿石灰干燥，所以正確的答案選A。
點評：該題是基礎性試題的考查，試題難易適中，該題的關鍵是熟練記住常見氣體的性質(zhì)，然后靈活選擇運用即可。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

驗證淀粉水解可生成還原性糖，進行了下列實驗，該實驗中操作步驟的排列順序正確的是 ①取少量淀粉加水制成溶液 ②加熱 ③加入新制Cu(OH)₂懸濁液 ④加入幾滴稀H₂SO₄ ⑤加入堿液，中和并呈堿性

A．①⑤②④③②

B．⑤④②③①②

C．①④②⑤③②

D．①②③④⑤②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室制備溴代烴的反應如下：NaBr+H₂SO₄==HBr+NaHSO₄ ①
R-OH+HBr

R-Br+H₂O ②
可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br^-被濃硫酸氧化為Br₂等。有關數(shù)據(jù)列表如下；

	乙醇	溴乙烷	正丁醇	1-溴丁烷
密度/g·cm^-3	0.7893	1.4604	0.8098	1.2758
沸點/℃	78.5	38.4	117.2	101.6

請回答下列問題：
（1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制備實驗中，下列儀器最不可能用到的是       。
a．圓底燒瓶     b．  容量瓶     c．錐形瓶     d．量筒
（2）溴代烴的水溶性       （填“大于”、“等于”或“小于”）相應的醇；其原因是                            。
（3）將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在        （填“上層”、“下層”或“不分層”）。
（4）制備操作中，加入的濃硫酸必須進行稀釋，其目的不正確的是           。
a．水是反應的催化劑        b．減少Br₂的生成
c．減少HBr的揮發(fā)                 d．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成
（5）在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸出產(chǎn)物的方法，其原因是              ；但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產(chǎn)物，其原因是                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

S₂C1₂是一種金黃色易揮發(fā)的液體，具有強烈的窒息性，在工業(yè)生產(chǎn)上可用于橡膠的硫化。為在實驗室合成S₂C1₂，某化學研究性學習小組進行了以下探究。

【查閱資料】① 干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應，即可得到S₂C1₂。② S的熔點為112．8℃、沸點為444．6℃；S₂C1₂的熔點為

76℃、沸點為138℃。
③ S₂C1₂+C1₂

2SCl₂。④ S₂C1₂易和水發(fā)生反應，生成H₂S、SO₂、H₂SO₃、H₂SO₄等。⑤ClO₃^-+5Cl^-+6H

=3C1₂↑+3H₂O 請回答下列問題：

【實驗裝置設計】

（1）B中所放試劑為； C中所放試劑為。

（2）在加熱D時溫度不宜過高，其原因是；
為了提高S₂C1₂的純度，關鍵的操作是控制好溫度和；

（3）G裝置的作用是；
（4）寫出工業(yè)上制漂白粉的化學方程式；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（20分）某中學化學實驗小組為了證明和比較SO₂與氯水的漂白性，設計了如下裝置：

（1）實驗室常用裝置E制備Cl₂，指出該反應中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)______、_______。
（2）反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為：
B                                                ，
D                                                 。
（3）裝置C的作用是                                          。
（4）該實驗小組的甲、乙兩位同學利用上述兩發(fā)生裝置按下圖裝置繼續(xù)進行實驗：

通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學的實驗結果回答問題。
①試分析甲同學實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是
                                                                     ，
反應的離子方程式是                                                   ；
②你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？
                                                                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

實驗室要用4 mol·L^-1的濃硫酸配制500 mL 0.2 mol·L^-1的稀H₂SO₄溶液。
（1）.實驗中所需用到的主要玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、、等。
（2）.需用濃度為4mol/L的濃硫酸的體積為多少mL？
（3）.取20 mL該稀溶液，然后加入足量的鋅粒，求生成的氣體體積（標況下）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣：MnO₂+4HCl（濃）

MnCl₂+ Cl₂↑+ 2H₂O。某學習小組利用此原理設計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

⑴在該實驗中，甲部分的裝置是（填寫字母）。

⑵乙裝置中可觀察到的顏色變化為：                                。
⑶丙裝置中FeCl₂溶液與Cl₂反應的離子方程式是                     。
⑷丁裝置中通入少量Cl₂，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)。已知碳酸的酸性強于次氯酸，則丙中發(fā)生反應的化學方程式是                    。
⑸該實驗存在明顯的缺陷，改進的方法是                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）實驗室配制500mL 0.5mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；②把①所得溶液小心轉入500mL容量瓶中；③繼續(xù)向容器瓶中加蒸餾水至液面距刻度2cm～3cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻.
(1)操作步驟的正確順序為(填序號)：_____________________________________
(2)本實驗用到的基本儀器有：___________________________________________
_____________________________________________________________________
(3)若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將偏高、偏低，還是不變。
沒有進行操作步驟④，會______；加蒸餾水時不慎超過了，會______；定容時俯視會______；若洗滌容量瓶后，有少量的水分殘留在容量瓶中，會______。
(4)若實驗過程中出現(xiàn)如下情況應如何處理?加蒸餾水時不慎超過了刻度，應
____________________________________________________________________；
向容量瓶中轉移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，應
__________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(8分)現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100 mL)。
Ⅰ.實驗步驟：
(1)量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100 mL________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴________作指示劑。
(3)讀取盛裝0.100 0 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為________ mL。

(4)滴定。當____________________ ________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復滴定3次。
Ⅱ.實驗記錄：

滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù)(mL)	1	2	3	4
V(樣品)	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)(消耗)	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ.實驗處理：
(1)某同學在處理數(shù)據(jù)時計算得：
平均消耗的NaOH溶液的體積V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4 mL＝15.24 mL。
指出他的計算的不合理之處：____________ _ _。
(2)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是(填寫序號)________。
a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

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