Question

實驗室要用4 mol·L^-1的濃硫酸配制500 mL 0.2 mol·L^-1的稀H₂SO₄溶液。
（1）.實驗中所需用到的主要玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、          、           等。
（2）.需用濃度為4mol/L的濃硫酸的體積為多少mL？
（3）.取20 mL該稀溶液，然后加入足量的鋅粒，求生成的氣體體積（標況下）。

Answer 1

（1）500ml 容量瓶  滴管 （2）0.025L  （3）0.896L

試題分析：（1）用濃硫酸配制500ml稀硫酸，則需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外還需要500ml容量瓶和定容時的膠頭滴管。
（2）根據C₁V₁ = C₂V₂
 則0.5×0.2 ＝4×V₂
 解得 V₂＝0.025（L）
（3） Zn  +  H₂SO₄  ＝  ZnSO₄ +   H₂ ↑
1 mol            22.4L
0.02L×0.2mol/L        VL
解得 V＝0.896L
點評：該題是基礎性試題的考查，試題注重基礎，難易適中，有助于培養學生的規范答題能力，提高學生的邏輯思維能力和靈活應變能力。該題難度不大，學生不難得分。