Question

(10分)實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣：MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O。某學習小組利用此原理設計如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質。

⑴在該實驗中，甲部分的裝置是               （填寫字母）。

⑵乙裝置中可觀察到的顏色變化為：                                。
⑶丙裝置中FeCl₂溶液與Cl₂反應的離子方程式是                     。
⑷丁裝置中通入少量Cl₂，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質。已知碳酸的酸性強于次氯酸，則丙中發生反應的化學方程式是                    。
⑸該實驗存在明顯的缺陷，改進的方法是                                   。

Answer 1

⑴ c ⑵先變紅，后褪色 ⑶2Fe²⁺+Cl₂ ="==" 2Fe³⁺+2Cl^-
⑷Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O ="==" NaCl+NaClO+2NaHCO₃
⑸在丙裝置后連接一個盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶（合理即得分） (每空2分) 

試題分析：（1）甲裝置為氯氣的制備裝置，而氯氣的發生裝置為“固液加熱型裝置”，因此選c。
（2）氯氣溶于水后能生成鹽酸和次氯酸。鹽酸具有酸性，可使石蕊試紙變紅；而次氯酸具有氧化性，能使紅色褪色。因此現象為“先變紅，后褪色”。
（3）離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂ ="==" 2Fe³⁺+2Cl^-
（4）根據質量守恒定律可得出方程式如下：Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O ="==" NaCl+NaClO+2NaHCO₃。
（5）氯氣是一種有毒氣體，不能直接排放到空氣中，應將其通入堿溶液中，防止空氣污染。
點評：本題以實驗題的形式綜合考查了氯氣的相關知識，屬于中檔題。考生復習時，應加強對相關知識的聯系，形成知識網絡系統。