【題目】如表實驗操作、現象與結論對應關系正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 結論 |
A | 相同溫度下，同時向①4mL0.1mol·L-1KMnO4酸性溶液和②4mL0.2mol·L-1KMnO4酸性溶液中，分別加入4mL1mol·L-1H2C2O4溶液 | ①中溶液先褪色 | 該實驗條件下，KMnO4濃度越小，反應速率越快 |
B | 向煤爐中灼熱的煤炭上灑少量水 | 產生淡藍色火焰，煤炭燃燒更旺 | 加少量水后，可使煤炭燃燒放出更多的熱量 |
C | 將苯、液溴和鐵粉混合后，將產生的氣體先通入CCl4，再通入水中，測所得水溶液的pH | pH<7 | 證明苯與液溴發生的是取代反應 |
D | 分別測定室溫下等物質的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH | 后者較大 | 證明非金屬性 S＞C |
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
A.相同溫度下，同時向①4mL0.1mol·L-1KMnO4酸性溶液和②4mL0.2mol·L-1KMnO4酸性溶液中，分別加入4mL1mol·L-1H2C2O4溶液，根據影響化學反應速率的因素，增大反應物的濃度，化學反應速率加快，所以②中溶液先褪色，故A錯誤；
B.向煤爐中灼熱的煤炭上灑少量水,發生了C+H2O
CO+H2，產物均為可燃性氣體，燃燒時產生淡藍色火焰，根據蓋斯定律煤炭放出的熱量不會改變，故B錯誤；
C.將苯、液溴和鐵粉混合后，將產生的氣體先通入CCl4，除去沒有反應的溴蒸汽，再通入水中，測所得水溶液的pH<7，說明產生了酸性氣體，根據反應原理，苯、液溴在鐵粉的作用下發生反應生成溴苯和溴化氫氣體，此反應為取代反應，故C正確；
D. 因為Na2SO3與Na2CO3均屬于強堿弱酸鹽，在溶液中能發生水解顯堿性，分別測定室溫下等物質的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH 后者較大，證明SO32-比CO32-的水解程度小，故D錯誤；
所以本題答案：C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，是原電池的裝置圖。請回答：
(1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發生偏轉，B電極材料為Fe且做負極，則A電極上發生的電極反應式為____________；
(2)若需將反應：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋設計成如上圖所示的原電池裝置，則A(負極)極材料為______，B(正極)極材料為________，溶液C為________。
(3)若C為CuCl2溶液，Zn是________極，Cu電極反應為_________________。反應過程溶液中c(Cu2＋)________(填“變大”“變小”或“不變”)。
(4)CO與H2反應還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質子交換膜燃料電池的結構示意圖如下：
電池總反應為2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O，則c電極是________(填“正極”或“負極”)，c電極的反應方程式為________。若線路中轉移2 mol電子，則上述CH3OH燃料電池，消耗的O2在標準狀況下的體積為________L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq) 
I3-(aq)△H。某I2、KI混合溶液中，I-的物質的量濃度c(I-)與溫度T的關系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態)。下列說法不正確的是
A. 該反應△H<0
B. 若在T1、T2溫度下，反應的平衡常數分別為K1、K2，則K1>K2
C. 若反應進行到狀態D時，一定有v正>v逆
D. 狀態A與狀態B相比，狀態A的c(I3-)大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉻、鐵、鈷、銅等金屬及其化合物在工業上有重要用途。請回答：
（1）基態鉻原子的價電子排布圖為___________。
（2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生產的氧化劑或氯化劑。制備CrO2Cl2的反應為K2Cr2O2+3CCl4＝2KCl +2CrO2Cl2+3COCl2↑。
①上述反應式中非金屬元素電負性由大到小的順序是__________（用元素符號表示）。
②常溫時CrO2Cl2是一種易溶于CCl4的液體，則固態CrO2Cl2屬于__________晶體。
③配合物CrCl3·6H2O中心離子Cr3+的配位數為6，向含0.1molCrCl3·6H2O 的溶液中滴加2mol·L-1AgNO3溶液，反應完全后共消耗AgNO3溶液50mL，則配離子的化學式為___________。
（3）Co3+與NO2―形成的配合物與K+生成黃色沉淀檢驗溶液中的K+。配體NO2―的立體構型為__________，某常見氣體化合物為NO2―的等電子體，該化合物的分子式為__________。
（4）氯和鉀與+2價的銅可生成一種催化乙炔聚合反應的化合物，其陰離子為無限長鏈結構(如下圖)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為________雜化，這種化合物的化學式為_________
（5）鐵和氨氣在640 ℃可發生置換反應，產物之一的晶胞結構如圖所示，寫出該反應的化學方程式：_____。若兩個最近的Fe原子間的距離為a cm，則該晶體的密度是_____g/cm3(設阿伏加德羅常數的值為NA)。
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【題目】反應mA(s)+nB(g) 
eC(g)+fD(g)，反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如下圖，下列敘述正確的是
A. 到平衡后，加入催化劑則C%增大
B. 化學方程式中n<e+f
C. 達到平衡后，若升溫，平衡左移
D. 達到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動
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【題目】完成下列填空：
(1)28g氮氣含有的質子數為____________個。
(2)9.03×1023個H2O分子所含氧原子數與_________gCO2中所含氧原子數相等。
(3)在一定溫度和壓強下，10mL氣體A2跟15mL的氣體B2完全化合生成氣體A2B3，則該氣體在相同條件下的體積為_______________mL。
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【題目】在含Fe3＋的S2O82-和I－的混合溶液中，反應S2O82-（aq）+2I－（aq）=2SO42-（aq）+I2（aq）的分解機理及反應進程中的能量變化如圖：
步驟①：2Fe3＋（aq）＋2I－（aq）＝I2（aq）＋2Fe2＋（aq）
步驟②：2Fe2＋（aq）+S2O82-（aq）=2Fe3＋（aq）+2SO42-（aq）
下列有關該反應的說法正確的是
A. 反應速率與Fe3＋濃度有關
B. Fe2＋是該反應的催化劑
C. v（S2O82-）＝v（I－）＝v（I2）
D. 若不加Fe3＋，則正反應的活化能比逆反應的大
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【題目】硒元素（Se）是第4周期ⅥA族元素，單質有紅硒、黑硒和灰硒，灰硒是良好的半導體材料，硒最特殊的性質是在光照射下導電性可提高近千倍，可用于制造光電管。請回答下列問題：
（1）基態Se原子價電子的軌道表示式為__。
（2）As和Se是同一周期元素，As的第一電離能比Se大，原因是___。
（3）硒在空氣中燃燒能生成SeO2，常溫下，SeO2是易揮發的白色固體，熔點為340~350℃，315℃時升華，則SeO2固體是___晶體；寫出一種與SeO2互為等電子體的陰離子的化學式__。
（4）H2SeO4和H2SO4相似，是一種不易揮發的強酸。SeO42-的空間構型為___，中心原子的雜化方式為___。
（5）硒化鋅是一種重要的半導體材料，其晶胞結構如圖所示，Zn原子的配位數為___，若該晶胞密度為ρg·cm-3，硒化鋅的摩爾質量為Mg·mol-1，用NA代表阿伏加德羅常數，則晶胞參數a（即晶胞的邊長）為___nm。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)鍵線式
的名稱是_____________________。
(2)C5H12的某種同分異構體只有一種一氯代物，寫出它的結構簡式_____________。
(3)某芳香烴結構為
，其一氯代物有_________種。
(4)寫出由2-溴丙烷和必要的無機試劑制取1，2-丙二醇的化學反應方程式(有幾步就寫幾個方程式)：____________________。
(5)有機物A只含有C、H、O三種元素，常用作有機合成的中間體。16.8g該有機物燃燒生成44.0 g CO2和14.4 g H2O；質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜分析表明A分子中含有O—H鍵和位于分子鏈端的C≡C鍵，核磁共振氫譜上有三個峰，峰面積之比為6:1:1。
①A的分子式為___________，A的結構簡式為_____________。
②有機物B是A的同分異構體，1 mol B 可與1 mol Br2加成，該有機物中所有碳原子在同一個平面上，沒有順反異構現象，B的結構簡式是_______________。
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