Question

【題目】在含Fe3＋的S2O82-和I－的混合溶液中，反應S2O82-（aq）+2I－（aq）=2SO42-（aq）+I2（aq）的分解機理及反應進程中的能量變化如圖：

步驟①：2Fe3＋（aq）＋2I－（aq）＝I2（aq）＋2Fe2＋（aq）

步驟②：2Fe2＋（aq）+S2O82-（aq）=2Fe3＋（aq）+2SO42-（aq）

下列有關該反應的說法正確的是

A. 反應速率與Fe3＋濃度有關

B. Fe2＋是該反應的催化劑

C. v（S2O82-）＝v（I－）＝v（I2）

D. 若不加Fe3＋，則正反應的活化能比逆反應的大

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.由反應S2O82-（aq）+2I－（aq）=2SO42-（aq）+I2（aq）分步進行為：步驟①：2Fe3＋（aq）＋2I－（aq）＝I2（aq）＋2Fe2＋（aq），步驟②：2Fe2＋（aq）+S2O82-（aq）=2Fe3+（aq）+2SO42-（aq），由此說明Fe3+為反應的催化劑，所以反應速率與Fe3+濃度有關，故A正確；

B.根據反應S2O82-（aq）+2I－（aq）=2SO42-（aq）+I2（aq）分步進行為：步驟①：2Fe3+（aq）＋2I－（aq）＝I2（aq）＋2Fe2+（aq），步驟②：2Fe2+（aq）+S2O82-（aq）=2Fe3+（aq）+2SO42-（aq），由此說明Fe3＋為反應的催化劑，故B錯誤；

C. 由反應S2O82-（aq）+2I－（aq）=2SO42-（aq）+I2（aq）可知：由反應S2O82-~2I－（aq）~I2，則2v（S2O82-）＝v（I－）＝2v（I2），故C錯誤；

D. 由圖像可知該反應是個放熱反應，加催化劑可以同時改變正逆反應的活化能，所以

若不加Fe3+，則正反應的活化能比逆反應的小，故D錯誤；

所以本題答案：A。