Question

【題目】某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p(Ba2＋)＝－lgc(Ba2＋)，p(SO42-)＝－lg c(SO42-)。下列說法正確的是（ ）

A.加入BaCl2可以使溶液由c點(diǎn)變到a點(diǎn)

B.a點(diǎn)的Ksp(BaSO4)小于b點(diǎn)的Ksp(BaSO4)

C.d點(diǎn)表示的是該溫度下BaSO4的不飽和溶液

D.該溫度下，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－24

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、在BaSO4的溶液中，存在平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，加入BaCl2，使得c(Ba2+)增大，平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致c(SO42)減小，即p(Ba2＋)減小，p(SO42-)增大，由于溶液中該平衡始終存在，故可以使溶液由c點(diǎn)變到a點(diǎn)，A正確；

B、Ksp只和溫度有關(guān)，溫度不變，Ksp不變，所以a、b兩點(diǎn)Ksp(BaSO4)相同，B錯(cuò)誤；

C、d點(diǎn)和c點(diǎn)相比，p(Ba2+)d< p(Ba2+)c，則c(Ba2+)d>c(Ba2+)c，則d點(diǎn)表示的是BaSO4的飽和溶液，C錯(cuò)誤；

D、該溫度下，a點(diǎn)，p(Ba2+)=4，p(SO42-)=6，則c(Ba2+)=10-4mol/L，c(SO42)=10-6mol/L，則Ksp(BaSO4)= c(Ba2+)·c(SO42)=10-10，D錯(cuò)誤；

故選A。