【題目】Zn還原SiCl4的反應如下：下列說法正確的是（ ）
SiCl4（g）+2Zn（l）Si（s）+2ZnCl2（g）△H1
SiCl4（g）+2Zn（g）Si（s）+2ZnCl2（g）△H2 ．
A.Zn（l）=Zn（g）△H= 
（△H1﹣△H2 ）
B.用硅制作的太陽能電池是將化學能轉化為電能
C.增加Zn（g）的量，△H2變大
D.以Zn片、銅片和稀硫酸構成的原電池，Zn片表面有氣泡產生．
【答案】A
【解析】解：A、已知：①SiCl4（g）+2Zn（l）Si（s）+2ZnCl2（g）△H1
②SiCl4（g）+2Zn（g）Si（s）+2ZnCl2（g）△H2 ． 根據蓋斯定律，將（①﹣②）× 
即可得Zn（l）=Zn（g）△H= （△H1﹣△H2），故A正確；
B、用硅制作的太陽能電池是將太陽能轉化為電能，故B錯誤；
C、△H2是2molZn（g）反應對應的反應熱，與Zn（g）的用量無關，故增加Zn（g）的量，反應吸收或放出的熱量增多，但△H2不變，故C錯誤；
D、以Zn片、銅片和稀硫酸構成的原電池，負極上鋅本身放電，負極變細，正極銅片表面有氣泡產生，故D錯誤．
故選A．
A、根據蓋斯定律來分析；
B、太陽能電池是將光能轉化為電能；
C、△H2是2molZn（g）反應對應的反應熱，與Zn（g）的用量無關；
D、在銅鋅原電池中，鋅做負極，鋅本身放電．
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【題目】CuCl廣泛應用于化工和印染等行業。某研究性學習小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl，并進行相關探究。
【資料查閱】
【實驗探究】該小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器略）。
請回答下列問題：
(1)D裝置的作用_________________。
(2)裝置D中發生的氧化還原反應的離子方程式是________________。
(3)在實驗過程中，觀察到B中物質由白色變為藍色，C中試紙的顏色變化是____________。
(4)反應結束后，取出CuCl產品進行實驗，發現其中含有少量的CuO雜質，根據資料信息分析：則產生的原因是__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氧燃料電池用于航天飛船，電極反應產生的水，經冷凝后可作為航天員的飲用水，其電極反應如下：①2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O，②O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ 當得到1.8L飲用水時，電池內轉移的電子數約為（ ）
A.1.8mol
B.3.6mol
C.100mol
D.200mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如右圖。下列有關氫氧燃料電池的說法不正確的是
A. 該裝置將化學能轉化為電能
B. 為了增加燈泡亮度，可以將電極碳棒變得粗糙多孔
C. 電子遷移方向：電極a→燈泡→電極b→電解質溶液→電極a
D. 該電池的總反應：2H2+O2=2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2L密閉容器中進行反應C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)△H>0，測得c(H2O)隨反應時間(t)的變化如圖。下列判斷正確的是
A. 5min時該反應的K值一定小于12 min時的K值
B. 0~5min內，v (H2)=0.05mol/(Lmin)
C. 10 min時，改變的外界條件可能是減小壓強
D. 該反應混合氣體的平均相對分子質量：5min時小于12 min 時的
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鍍鋅鐵在發生吸氧腐蝕時，若有0.2mol電子發生轉移，下列說法正確的是（ ）
①有5.6g金屬被腐蝕
②有6.5g金屬被腐蝕
③在標準狀況下有2.24L氣體吸收
④在標準狀況下有1.12L氣體吸收．
A.①②
B.②③
C.①④
D.②④
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