Question

【題目】鍍鋅鐵在發(fā)生吸氧腐蝕時，若有0.2mol電子發(fā)生轉移，下列說法正確的是（ ）
①有5.6g金屬被腐蝕
②有6.5g金屬被腐蝕
③在標準狀況下有2.24L氣體吸收
④在標準狀況下有1.12L氣體吸收．
A.①②
B.②③
C.①④
D.②④

Answer 1

【答案】D
【解析】解：鍍鋅鐵在發(fā)生析氫腐蝕時，較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的金屬鐵作正極，負極上鋅失電子而被腐蝕，正極上氫離子得電子被還原．
根據(jù)Zn﹣2e﹣=Zn2+得，腐蝕鋅的質量= ×65g/mol=6.5g；
根據(jù)2H++2e﹣=H2↑得，生成氫氣的體積= ×22.4L/mol=2.24L，所以②④正確．
故選D．
【考點精析】認真審題，首先需要了解金屬的電化學腐蝕與防護(金屬的保護：涂保護層；保持干燥；改變金屬的內部結構，使其穩(wěn)定；犧牲陽極的陰極保護法即用一種更為活潑的金屬與要保護的金屬構成原電池；外加電源法)．