Question

【題目】恒容條件下，1 mol SiHCl3發(fā)生如下反應(yīng)：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)。已知：v正＝v消耗(SiHCl3)＝k正x2(SiHCl3)，v逆＝2v消耗(SiH2Cl2)＝k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)(僅與溫度有關(guān))，x為物質(zhì)的量分數(shù)。如圖是不同溫度下x(SiHCl3)隨時間的變化。下列說法正確的是

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，v正a<v逆b

B.T1 K時平衡體系中加入Ar氣，可使正、逆反應(yīng)速率均增大

C.當反應(yīng)進行到a處時，＝

D.T2 K時平衡體系中再充入1mol SiHCl3，平衡正向移動，x(SiH2Cl2)增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．由圖像可知，T2時先達到平衡狀態(tài)，對應(yīng)x(SiHCl3)小，可知升高溫度平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且v正a>v逆b，A錯誤；

B．T1 K時平衡體系中加入Ar氣，容積為恒容，反應(yīng)體系中各量的濃度未發(fā)生變紅，則正、逆反應(yīng)速率均不變，B錯誤；

C．2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)反應(yīng)前后分子數(shù)不變，即反應(yīng)開始至達平衡的過程中混合氣體總物質(zhì)的量始終為1mol，由圖像知T2K下達到平衡時SiHCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為0.75，則此時SiH2Cl2和SiCl4的物質(zhì)的量分數(shù)均為0.125，因為平衡時v正=v逆，v正=k正x2(SiHCl3)=0.752k正，V逆=k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)=0.1252k逆，則0.752k正=0.1252k逆，=，因k正和k逆只與溫度有關(guān)，反應(yīng)進行到a點處時v正= k正x2(SiHCl3)=0.82k正，v逆= k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)=0.12k逆。×=×=，C正確；

D．恒容條件下再充入1mol SiHCl3，相當于增大壓強，而2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)反應(yīng)前后氣體體積不變，所以平衡不移動，x(SiH2Cl2)不變，D錯誤；

答案為C。