【題目】R.F.Heck、Ei-ichiNegishi和AkiraSuzuk三名科學家因在鈀（Pd）催化交叉偶聯反應方面的卓越研究獲得2010年諾貝爾化學獎，其中Heck反應的歷程如圖，下列說法錯誤的是
A.Heck反應的總反應類型為取代反應
B.
三中最多有6個原子共平面
C.
可使溴水或酸性KMnO4溶液褪色
D.若RX為CH3CH2Br，則的同類別同分異構體還有4種（不考慮立體異構）
【答案】B
【解析】
A. Heck反應是指鹵代烴與活化不飽和烴在鈀催化下，生成反式產物的反應，R-X+R1CH=CH2→R1CH=CHR+HX，所以反應為取代反應，A正確；
B. 
中，烯平面上共有6個原子共平面，由于單鍵可以旋轉，所以甲基上的一個C-H鍵可以通過旋轉與碳碳雙鍵共面，所以最多有7個原子共平面，B錯誤；
C. 
中存在碳碳雙鍵，故可以與溴水發生加成反應使其褪色，也可以被酸性KMnO4溶液氧化，從而使KMnO4溶液褪色，C正確；
D. 若RX為CH3CH2Br，則為
，要確定與其同類別的同分異構體，則只考慮烯烴，5個C原子的骨架有
、
、
三種情況，而第三種情況不存在烯烴，故不考慮，所以不考慮立體異構，的同類別同分異構體還有
、
、
、
4種，D正確；
故答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱并通入水蒸氣，可完成高溫下鐵與水蒸氣反應的實驗。
（1）寫出有關反應的化學方程式：__________________________。
（2）裝置C作用是__________________________。
（3）圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置的主要作用是_______________;圓底燒瓶底部放了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是______________________。
（4）實驗開始時應先點燃________________。（填A或B）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組做了如下關于鈉的探究實驗。
探究一：鈉與水反應
該反應的離子方程式_______________________________。
用如圖所示的實驗裝置可以進行鈉與水反應的實驗，并可收集、檢驗生成的氣體，煤油的密度為
液體物質添加完畢后，關閉活塞A，向煤油中加入一小塊鈉，立即塞好膠塞，反應開始前鈉的位置在______處(填“a”、“b”或“c”)。
若實驗室要配制480mL0.
NaOH溶液。
①需______gNaOH。
②配制過程中，所用的玻璃儀器除玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管外，還有______。
③列操作會使所配NaOH溶液濃度偏小的是______(填序號)。
A.加水定容時俯視刻度線
B.容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理
C.在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外
D.顛倒搖勻后，發現凹液面低于刻度線又加水補上
探究二：鈉與氯氣反應
鈉在氯氣中燃燒的現象：劇烈燃燒， 火焰呈黃色且有______生成。
在實驗室用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2，并進行相關實驗。利用上述方法制取標準狀況下
Cl2，則作還原劑的HCl的物質的量是______。
粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：
①加入過量的Na2CO3溶液 ②加入過量的BaCl2溶液 ③加入過量的NaOH溶液 ④用適量鹽酸調節溶液的pH等于7 ⑤溶解 ⑥過濾 ⑦蒸發 正確的操作順序是________(填選項字母)。
a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦ c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦
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【題目】下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數：
CH3COOH | H2CO3 | H2S | H3PO4 |
1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 | K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13 |
則下列說法中不正確的是（ ）
A. 碳酸的酸性強于氫硫酸
B. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定
C. 常溫下，加水稀釋醋酸，
增大
D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數不變
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【題目】一定條件下，體積為10L的密閉容器中，2mol X和1mol Y進行反應：2X(g)＋Y(g)
Z(g) ΔH＜0，經20s達到平衡，生成0.5mol Z。下列說法正確的是
A.該反應平衡常數的值為1
B.將容器體積變為20L，Z的平衡濃度減小為0.025mol/L
C.以X濃度變化表示的反應速率為0.005mol/(L·s)
D.當X、Y、Z的濃度相等時，證明反應達到平衡狀態
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【題目】25℃時，向10.00mL0.1000mol·L-1H2SO4溶液中滴加相同物質的量濃度的氨水，測得混合溶液中-lgc（OH-）隨滴加氨水體積的變化如圖所示，下列說法錯誤的是
A.水的電離程度：b>c>a
B.Kh（NH4+）的數量級為10-10
C.c點滿足c（SO42-）>c（NH4+）>c（H+）=c（OH-）
D.d點滿足c（NH4+）+2c（H+）=c（NH3H2O）+2c（OH-）
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【題目】恒容條件下，1 mol SiHCl3發生如下反應：2SiHCl3(g)
SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)。已知：v正＝v消耗(SiHCl3)＝k正x2(SiHCl3)，v逆＝2v消耗(SiH2Cl2)＝k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數(僅與溫度有關)，x為物質的量分數。如圖是不同溫度下x(SiHCl3)隨時間的變化。下列說法正確的是
A.該反應為放熱反應，v正a<v逆b
B.T1 K時平衡體系中加入Ar氣，可使正、逆反應速率均增大
C.當反應進行到a處時，
＝
D.T2 K時平衡體系中再充入1mol SiHCl3，平衡正向移動，x(SiH2Cl2)增大
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【題目】將等物質的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，一定條件下發生反應并達到平衡：X(g)＋Y(g) 
2Z(g) ΔH<0。改變條件達到新平衡后，下列正確的是（ ）
A. 升高溫度，X的體積分數減小
B. 增大壓強(縮小容器體積)，Z的濃度不變
C. 保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變
D. 保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分數增大
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【題目】氮的氧化物既是可導致酸雨的物質，也是造成空氣污染的重要物質，加大對氮的氧化物的治理是環境保護重要舉措。
(1)在一定條件下氨氣可用來將氮氧化物轉化為無污染的物質。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應的化學方程式： _____________________________，該反應中氧化劑是_________，還原劑是________________________________________。
(2)汽車尾氣中含有CO和NO，消除這兩種物質對大氣的污染的方法是安裝催化轉化器，使它們發生反應生成對大氣無污染的氣體，該反應的化學方程式為___________________________________。
(3)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：
NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O
現有VL某NaOH溶液能完全吸收nmol NO2和mmol NO組成的大氣污染物。
①所用燒堿溶液的物質的量濃度至少為_________ mol·L－1。
②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)＝1∶9，則原混合氣體中NO2和NO的物質的量之比n∶m＝_________。
③用含n和m的代數式表示所得溶液中NO3-和NO2-濃度的比值c(NO3-)∶c(NO2-)＝_________。
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